1.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,正確的操作是(  )
A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
B.取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失
D.取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

分析 檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-,與硝酸銀生成白色沉淀AgCl,AgCl不溶于硝酸,以此來解答.

解答 解:A.取樣,滴加AgNO3溶液,可能生成碳酸銀白色沉淀,故A不選;
B.取樣,先加鹽酸酸化,引入氯離子,不能檢驗(yàn),故B不選;
C.取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失,若不消失,白色沉淀為AgCl,溶液中含有Cl-,故C選;
D.取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,可生成硫酸銀白色沉淀,不能檢驗(yàn)氯離子,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意排除干擾離子的影響,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg•m-3.某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量,請你協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù).(部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟:①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用.
②取1.00×10-3mol•L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用.
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣.再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng).再重復(fù)4次.
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積.
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL).3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL.
回答下列問題
(1)5.00mL高錳酸鉀用酸式滴定管量。
(2)此實(shí)驗(yàn)用指示劑d(填字母).
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
(3)計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度18mg•m-3
(4)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是a.
a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d.裝草酸的滴定管未潤洗
(5)草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL,請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-).
②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.圖1表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①X是陰極(填“陰”或“陽”),X極逸出無色(填“黃綠色”或“無色”)氣體,同時(shí)X極附近溶液呈紅色.
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
(2)如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉(得到純銅),電解液a選用CuSO4溶液,則:
①Y電極的材料是粗銅(填“粗銅”或“純銅”).
②X電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu.
③下列說法正確的是bd.
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.在電解精煉過程中,電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池,其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液,陽極材料是用銅,陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.Fe3O4是重要的化學(xué)試劑,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法.圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控.

請回答下列問題:
(1)圖2中儀器a的名稱是長頸漏斗.
(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇③ (填序號(hào))作為A裝置.
(3)對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中加足量水,過一會(huì)兒,水不再下滴,說明裝置①的氣密性良好.
(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍(lán)色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有鐵粉(填名稱).
(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O,要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe2+,常用試劑是高錳酸鉀溶液(或K3[Fe(CN)6])(填名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱;無色溶液恢復(fù)為紅色.
(4)尾氣可采用NaOH溶液吸收.
(5)碳單質(zhì)和濃硫酸會(huì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑.除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)銅與濃H2SO4共熱是制備CuSO4的方法之一,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境.為了避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
(2)將銅粉置于稀H2SO4中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水,則銅粉逐漸溶解,寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)將適量稀硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體.為了節(jié)約原料,H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.閱讀下列材料,回答相關(guān)問題.
(1)材料1:近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質(zhì)子作溶劑,在200℃左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全,電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O.分析上述材料可知,C2H5OH在電池的負(fù)極(填“負(fù)極”或“正極”)參加反應(yīng),每當(dāng)有1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移12 mol 電子,電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O.
(2)材料2:在航天技術(shù)中,考慮到火箭燃料的環(huán)保型,現(xiàn)在比較推行的液態(tài)燃料為液氫-液氧燃料電池,氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,酸式電池中的電解質(zhì)是酸,堿式電池中的電解質(zhì)是堿,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為 2H2+O2=2H2O.
分析上述材料可知,酸式氫氧燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)H2-2e-═2H+,堿式氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與Y同主族.下列說法正確的是(  )
A.Z元素的簡單離子是其所在周期中元素的簡單離子半徑最小的
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C.Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液腿色
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載電池,對(duì)該電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS.下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是( 。
A.化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性,作負(fù)極材料
B.為了延長電池的使用壽命,可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的水溶液
C.放電時(shí),該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
D.放電時(shí),當(dāng)電路中0.1mol電子的電量時(shí),有0.1molLi+向LiAl移動(dòng)

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同步練習(xí)冊答案