【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知拆開(kāi)1molH-H 鍵,1molN-H鍵, 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))。
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N鍵
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
(3)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。
③相同溫度下,若開(kāi)始向該容器中充入0.80molN2O4,則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0.60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注,F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。
①寫(xiě)出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _______________________________________;
②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_______________________________________
【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 ①②④ 吸熱 1.8 < H2+CO32--2e-=CO2+H2O N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
【解析】
(1)由H=反應(yīng)物總能量-生成物總能量,可知與反應(yīng)合成的熱化學(xué)方程式;
(2)化學(xué)反應(yīng)平衡的兩大標(biāo)志為“等”,“定”, “等”正逆反應(yīng)速率相等(可解讀為1.反應(yīng)物的消耗量和生成物的消耗量等于反應(yīng)系數(shù)比;2.反應(yīng)物斷鍵和生成物斷鍵或反應(yīng)物成鍵和生成物成鍵數(shù)目為一定比例),“定”指反應(yīng)中變化的量不在變化;
(3)反應(yīng)中四氧化二氮為無(wú)色氣體,二氧化氮為紅棕色氣體,升高溫度時(shí),氣體顏色加深,可以得知反應(yīng)向生成二氧化氮的方向移動(dòng),將勒夏特列原理可以得知反應(yīng)為放熱;
(4)裝置中左側(cè)為熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池裝置為右側(cè)的裝置提供外部電源,右側(cè)工作原理為電解池原理;
(1)拆開(kāi)1molH-H鍵,1moLN-H鍵,1moN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,化學(xué)方程式為,依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱為△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=-92KJ/mol,故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:,△H=-92KJ/mol;
(2)①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol 的同時(shí)消耗3nmol,于此同時(shí)生成3n mol,故可知①可以作為達(dá)成平衡的標(biāo)志;
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol 鍵的同時(shí)消耗nmol,此時(shí)生成n mol鍵故②可以作為達(dá)成平衡的標(biāo)志;
③的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2,并不能說(shuō)明物質(zhì)的量濃度不變,故③不能作為達(dá)成平衡的標(biāo)志;
④ ,由反應(yīng)式可知質(zhì)量為定值,為變化的值,故不變可以作為達(dá)成平衡的標(biāo)志;
⑤容器內(nèi)的氣體密度,為定值,為定值,故容器內(nèi)的氣體密度不變不能作為達(dá)成平衡的標(biāo)志;
選①②④;
(3)①2對(duì)于,反應(yīng)中四氧化二氮為無(wú)色氣體,二氧化氮為紅棕色氣體,升高溫度時(shí),氣體顏色加深,說(shuō)明平衡正向進(jìn)行,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
②.該溫度下2L密閉容器中充入0.40mol結(jié)合三段式得到
起始量(mo/L) 0.2 0
變化量(mo/L) 0.15 0.3
平衡量(mol/L) 0.05 0.3
平衡常數(shù)K= ==1.8;
③.
起始量(mol) 0.4 0
全部轉(zhuǎn)化 0 0.8
則相同溫度下,若開(kāi)始向該容器中充入0.80mol ,則達(dá)到平衡后和充入0.4mol四氧化二氮達(dá)到相同的平衡狀態(tài),故c(NO2)=0.3mol/L,所以 c(NO2)小于 0.60mol·L-1;
(4).①燃料原電池中,負(fù)極上燃料失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,故電極反應(yīng)式為:H2+CO32--2e-=CO2+H2O;②中氮元素的化合價(jià)是+5價(jià),而硝酸中氮元素也是+5價(jià),因此應(yīng)該在左側(cè)生成,即在陽(yáng)極區(qū)域生成,據(jù)電極反應(yīng)離子放電順序可知:陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑的反應(yīng),則陽(yáng)極為:N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
a.鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量
b.鍍層破損后,白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕
c.電鍍時(shí),應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
d.冶煉鋁時(shí),可以電解熔融態(tài)的
e.鋼鐵表面常易銹蝕生成
A.abcdeB.acdeC.ceD.bd
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 解釋或結(jié)論 |
A | 已知石墨,金剛石, | 金剛石比石墨穩(wěn)定 |
B | 該反應(yīng)在室溫下可以自發(fā)進(jìn)行 | 這是一個(gè)熵增反應(yīng) |
C | 已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 |
D | 用醋酸作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí),燈泡很暗 | 說(shuō)明醋酸是弱酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H<0.將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越。O铝姓f(shuō)法正確的是( )
A. b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
C. d 點(diǎn):v(正)>v(逆)
D. 若不忽略體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則T(b)>T(c)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×10-2,Ka2=1×10-7.向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液,混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.m=20
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)
C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________,LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。
(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_________。
(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41 g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是 ( )
A.用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取23.20mL酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶中待用
B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
C.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗。
D.用惰性電極電解NaCl溶液,一段時(shí)間后,再加鹽酸,可使溶液與原溶液完全一樣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1 molL-1的4種鈉鹽溶液pH如下:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說(shuō)法中不正確的是
A. 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B. 向氯水中加入NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度
C. NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-
D. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
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