【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7．向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.m=20

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7

【答案】D

【解析】

A．mmL0.1mol/LH2S溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL，恰好反應(yīng)生成K2S，溶液顯堿性，消耗H2S體積m=10mL，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，K2S水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成K2S，此時(shí)溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），由于c（H+）＜c（OH-），則c（K+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-），故B錯(cuò)誤；

C．b、d點(diǎn)水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點(diǎn)為中性溶液，所以b點(diǎn)pH=7，d點(diǎn)為硫化鉀和氫氧化鉀的混合液，溶液顯堿性，pH＞7，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，SO32-+H2OHSO3-+OH--的Kb==1×10-7，故D正確，

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機(jī)物M和有機(jī)物A合成香豆素的流程如下：

已知以下信息：

①(CH3)3CCHO+CH3CHO

②M的分子式為C2H6O，分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

③香豆素中含有兩個(gè)六元環(huán)

（1）由M生成B的化學(xué)方程式為___。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）由E生成香豆素的化學(xué)方程式為___。

（4）寫(xiě)出滿足如下條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②1molC完全反應(yīng)能消耗2molNaOH

③苯環(huán)上有3個(gè)取代基 ④苯環(huán)上的一氯代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷不正確的是

①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是；

②溶液蒸干得固體，溶液蒸干得固體；

③水解產(chǎn)生和，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和而使水解平衡右移；

④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同；

⑤因，為抑制水解，配制溶液時(shí)需將溶解在稀中．

A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.過(guò)氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量增多

C.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25mL0.1molL—1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知拆開(kāi)1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N鍵

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

⑤容器內(nèi)的氣體密度不變

(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

③相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫(xiě)出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _______________________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沙利度胺是一種重要的合成藥物，具有鎮(zhèn)靜、抗炎癥等作用。有機(jī)物H是合成它的一種中間體，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物未列出）。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為______，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為______，H中官能團(tuán)的名稱為______。

(2)判斷化合物F中有______個(gè)手性碳原子。D→E的反應(yīng)方程式為______。

(3)寫(xiě)出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體______（寫(xiě)出一種即可，不考慮立體異構(gòu)）

①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②1mol該化合物能與4mol[Ag（NH3）2]OH反應(yīng)

③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(4)結(jié)合上述流程中的信息，寫(xiě)出以1，4-丁二醇為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得（已知苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸），反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：

+C2H5OH+H2O

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210—213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8 mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

回答以下問(wèn)題：

(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是________，加沸石的目的是______。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是__________。

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是____________ 。

(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。

(6)蒸餾操作中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填a、b、c、d)所示。

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為的是

A.液面在“0”刻度時(shí)，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積

B.相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，與

D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的

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同步練習(xí)冊(cè)答案