【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K

B. 當(dāng)v(NH3)v(NO)11時(shí),說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時(shí)n(NH3)n(O2)54

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3NO的量,可保持原平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.如果在溶液中進(jìn)行某反應(yīng),水作為純液體,不能帶入平衡常數(shù)表達(dá)式中,但這里水是氣體,其濃度不是常數(shù),故應(yīng)帶入平衡常數(shù)表達(dá)式中,故A不選;

B. v(NH3)v(NO)11都是正反應(yīng)速率,沒(méi)有表示出正逆反應(yīng)速率相等,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B不選;

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即應(yīng)為n(NH3)n(O2)45,故C不選;

D. NH3NO分別是反應(yīng)物和生成物,若同時(shí)增大或降低它們的濃度,使Qc=K,則平衡不移動(dòng),故D選;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)同周期元素中,比氮元素的第一電離能大的元素共有______________種。

(2)NF3與汞共熱可制得N2F2

NF3的幾何構(gòu)型為______________,N2F2 中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____________

②已知汞位于第六周期,與鋅同族。基態(tài)汞原子的價(jià)電子排布式為_____________。

(3)H3N-BH3分子中B原子的雜化軌道類型為_________,該分子的熔沸點(diǎn)比乙烷高,原因是________________________。

(4)BN、F元素組成的離子化合物中,B、NF原子的個(gè)數(shù)比為1:1: 8,其陰陽(yáng)離子是等電子體,該化合物中的陰離子是__________(填離子符號(hào))。

(5)氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體中含有的微粒間作用力為______________________。

②圖中N原子的坐標(biāo)參數(shù)為 (,, )(,,);(,);________

③已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氫原子的核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.其密度為_____________gcm-3 (列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(O2)5v(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v(NH3)3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.裝置I中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B.加熱片刻后需要將酒精燈移開(kāi),說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.裝置II的作用是冷凝水蒸氣

D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得溶液的pCpH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3CO32–不能大量共存

B.H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)等于10–11

C.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中3

D.H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過(guò)程中,逐漸變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) ΔHQ, 2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K______________,已知K300<K350,則ΔH____0(“>”“<”)。

(2)2 min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉燒瓶中,25 ℃時(shí)存在著平衡:2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)放熱)。把燒瓶置于100 ℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一含NaClNa2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無(wú)影響”)

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后CD裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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