【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液的pC與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存

B.H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)等于10–11

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中＞3

D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過(guò)程中，逐漸變小

【答案】D

【解析】

A．H2CO3存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，CO32-存在于堿性較強(qiáng)的溶液中，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存，A項(xiàng)正確；

B．結(jié)合H2CO3的二級(jí)電離Ka2=，由圖像可知，當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2等于此時(shí)溶液中的c(H+)，由圖像知pH在10～11之間，故H2CO3二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)等于10–11，B項(xiàng)正確；

C．當(dāng)pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，所以c(Na+)＞3c(CO32-)，即＞3，C項(xiàng)正確；

D．H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1=，向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過(guò)程中，c(HCO3-)增大，Ka1不變，所以減小，即逐漸變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1＝120mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________mL。

（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L的溶液，若產(chǎn)生2.34克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等為原料制取聚合硫酸鐵(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工藝流程如圖所示：

(1)“酸浸”時(shí)最合適的酸是______寫(xiě)化學(xué)式。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有______。

(3)加入KClO3的目的是______(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)。

(4)“過(guò)程a”中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合，將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。Fe2(SO4)3+______H2O______Fe2(OH)x(SO4)(3-)+______。

(5)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達(dá)式為B=×100%(n為物質(zhì)的量。為測(cè)出聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH-反應(yīng)，然后以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0mL。

做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。

①該聚合硫酸鐵樣品中，n(OH-)=______mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則鹽基度B=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸泡”過(guò)程中，鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：________。

（2）“除銅”若選用MnS，計(jì)算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3反應(yīng)的離子方程式為_______。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為_____。［當(dāng)c(Mn+)≤10–6 molL–1，即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是________。

（5）過(guò)濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為________。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設(shè)產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0．2 mol·L－1

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

B. 當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時(shí)n(NH3)∶n(O2)＝5∶4

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量，可保持原平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用，認(rèn)識(shí)鉻及其化合物有重要意義。

（1）基態(tài)鉻原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____________。

（2）研究表明，當(dāng)化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。

A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2

（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6］3+。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍(lán)綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實(shí)驗(yàn)式均為CrCl36H2O�，F(xiàn)取藍(lán)綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學(xué)鍵類型有___________，寫(xiě)出該藍(lán)綠色配合物的電離方程式：________。

（4）常溫下，氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機(jī)溶劑互溶。

①固體氯化酰鉻屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是______。

②等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫(xiě)出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：_______（填化學(xué)式）；寫(xiě)出CS2分子的電子式：____________。

（5）氮化鉻(CrN)在超級(jí)電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。

①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是______。

②與Cr3+次鄰近的N3–有________個(gè)。

③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm，設(shè)Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρgcm–3，則CrN的摩爾質(zhì)量為______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

　　　時(shí)間(min)

物質(zhì)的量(mol)　　　　　

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

(1)T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．升高反應(yīng)體系溫度 e．同時(shí)加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

(3)寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式：

CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過(guò)硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無(wú)色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。

（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。

（2）過(guò)硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過(guò)濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測(cè)液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測(cè)得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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