精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖所示實驗．

（1）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑤的實驗操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（2）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（3）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法
 
．
（4）若含碘離子溶液為KI溶液，試寫出步驟④反應的化學方程式
 

 
．
考點：海帶成分中碘的檢驗
專題：實驗題
分析：（1）分離固體和液體用過濾，將碘水轉化為含碘的有機溶液，需用對鹵素單質溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃��；分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（2）根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；
（3）根據碘單質的特性遇淀粉顯藍色來檢驗；
（4）在酸性環(huán)境下，二氧化錳能將碘離子氧化為碘單質；
解答： 解：（1）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法．將碘水轉化為含碘的有機溶液，需用對鹵素單質溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃��；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾．
故答案為：過濾；萃��；蒸餾；
（2）根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大，且三者之間互不反應；
故答案為：碘與水不相溶，不發(fā)生化學反應，碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大；
（3）淀粉溶液遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質，方法是取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明溶液中還有單質碘，否則沒有．
故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明溶液中還有單質碘，否則沒有；
（4）在酸性環(huán)境下，二氧化錳能將碘離子氧化為碘單質，二氧化錳被還原為MnSO4，即2KI+MnO2+2H2SO4=I2+2H2O+MnSO4+K2 SO4，故答案為：2KI+MnO2+2H2SO4=I2+2H2O+MnSO4+K2 SO4；
點評：本題是一道有關點的檢驗知識題目，碘單質和遇到淀粉會變藍色是解題的關鍵所在，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變情況，正確的是（　　）
A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減小
B、C、N、O的原子半徑依次減小
C、Si、P、S元素的最高價依次降低
D、Li、Na、K的金屬性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法不符合“綠色化學”的是（　　）
A、實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
B、實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置
C、實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗
D、實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉水解實驗中，多種酸都可以作催化劑．某化學小組進行了一系列實驗，實驗結果見下表（部分數(shù)據已略）：
實驗
編號		淀粉溶液的
用量/mL		溫度/℃酸加酸后溶液中
c（H+）/mol?L-1		藍色褪去所需的
時間/min
13050鹽酸0.0140
230T1鹽酸0.0520
330T2鹽酸0.108
430T3硫酸0.0512
530T4醋酸a15
（1）該實驗所用的指示劑為
 
．
（2）實驗1、2、3的目的是探究不同濃度的同一催化劑的催化效率，則T1=
 
；可得出的結論是
 
（任答一條）．為探究鹽酸、硫酸和醋酸的催化效率，須使T3=
 
，a=
 
．實驗結果表明，催化效率最高的酸是
 
．
（3）硝酸也是一種強酸，但淀粉水解實驗不使用硝酸作催化劑的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等．
（1）據報道，2016年中國將發(fā)射“天宮二號”空間實驗室，并發(fā)射“神舟十一號”載人飛船和“天舟一號”貨運飛船，與“天宮二號”交會對接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化劑．
已知：N2g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下所示：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料氣中的氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]為x，CO2的平衡轉化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關系如下圖所示．a隨著x的增大而增大的原因是
 
．圖中A點處，NH3的平衡轉化率為
 
．
（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3．H2O的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)?c(H +) 
的值
 
．
②室溫下，amol?L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是
 
（用離子方程式表示），該反應的平衡常數(shù)為
 
（用含a的數(shù)學表達式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品．理論上k=
 
（要求計算表達式和結果）；
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
①圖中X、Y分別是
 
、
 
（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%與b%的大小
 
；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應
正極：
 
；
負極：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
（1）這九種元素分別是①
 
（填元素符號，下同）、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
、⑥
 
、⑦
 
、⑧
 
、⑨
 
，
其中化學性質最不活潑的是
 
．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是
 
（填化學式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為
 
，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是
 
（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈
 
色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是
 
（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物的結構式為
 
，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式
 
；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有
 
；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、烴分子中的H原子被-OH取代后的衍生物都是醇
B、乙醇分子中的氫均可被金屬鈉置換
C、甲醇不能發(fā)生消去反應而生成烯烴
D、某一元醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃可以生成丙烯，該一元醇一定是1-丙醇

查看答案和解析>>

同步練習冊答案