(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時(shí):
則在25℃,101時(shí): .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
,已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí),,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應(yīng)過程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號(hào))。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
c(CH3OH) | c(CO2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時(shí):
則在25℃,101時(shí): .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
,已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí),,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應(yīng)過程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號(hào))。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時(shí):
則在25℃,101時(shí): .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
,已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí),,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應(yīng)過程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號(hào))。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時(shí):
則在25℃,101時(shí): .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
,已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí),,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應(yīng)過程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率 ;[來源:]
②下列措施能使增大的是 (填符號(hào))。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
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