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16．標準狀況下，33.6L N2的物質的量為1.5mol，其分子數為1.5NA．

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：n（N2）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，所以分子數為1.5NA，故答案為：1.5；1.5NA．

點評 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分鍛燒，得到2.4g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D．固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色．氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強．請回答下列問題：
（1）A的組成元素為Fe，S（用元素符號表示）．
（2）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，反應后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應的化學方程式Fe3O4+3H2SO4=3H2S↑+3FeSO4+S↓．
（4）結合粒子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因H2SO3+I2+H2O=SO42-+4H++2I-原來部分電離的弱酸亞硫酸被氧化為完全電離的強酸硫酸，且碘單質被還原為HI為強酸．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有SO42-、Cl-，且c（SO42-）：c（Cl-）=2：3，已知該溶液中的溶質是硫酸鈉和氯化鎂，則溶液中的c（Na+）：（Mg2+）等于（　�。�
A．8：3B．2：3C．3：4D．3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．使用催化劑，在單位時間內提高合成氨產率
B．對于2HI（g）?H2（g）+2CO（g），達平衡后．縮小容器體積可使體系頗色變深
C．對于2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g），達平衡后增大壓強，再次平衡后O2的濃度保持不變
D．溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq）當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關系正確的是
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol•L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．9.03×1023個CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol電子．標準狀況下，CH4所占的體積為33.6 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．霧霾中對人傷害最大的是PM2.5，即空氣動力學直徑小于2.5微米的粒子．分散質粒子直徑約為2.5微米的分散系與下列哪種分散系最為接近（　�。�
A．溶液B．膠體C．濁液D．氣溶膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，60g甲醛、乙酸與葡萄糖混合物充分燃燒消耗氧氣分子數為3NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-個數小于0.1NA
B．K、Zn分別與稀硫酸反應所得溶液均呈中性
C．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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