7.某溶液中含有SO42-、Cl-,且c(SO42-):c(Cl-)=2:3,已知該溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氯化鎂,則溶液中的c(Na+):(Mg2+)等于( 。
A.8:3B.2:3C.3:4D.3:8

分析 1mol硫酸鈉中含有2mol鈉離子和1mol硫酸根離子,1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子,依據(jù)c(SO42-):c(Cl-)=2:3,計(jì)算硫酸鈉、氯化鎂物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算鈉離子與鎂離子的物質(zhì)的量,據(jù)此解答.

解答 解:該溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氯化鎂,化學(xué)式分別Na2SO4和MgCl2,因c(SO42-):c(Cl-)=2:3,設(shè)硫酸根離子物質(zhì)的量為4mol,則氯離子物質(zhì)的量為6mol,則硫酸鈉物質(zhì)的量為4mol,氯化鎂物質(zhì)的量為3mol,4mol硫酸鈉含有鈉離子物質(zhì)的量為4mol×2=8mol,3mol氯化鎂含有鎂離子物質(zhì)的量為3mol,所以c(Cl-):c(Mg2+)=8:3;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒個(gè)數(shù)計(jì)算,明確硫酸鈉和氯化鎂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)配比是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,有體積均為10mL、pH均等于1的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是( 。
A.上述兩種溶液分別用水稀釋m、n倍,溶液的pH都變成3,則m>n
B.上述兩種溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),產(chǎn)生的H2一樣多
C.上述兩種溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),消耗氫氧化鈉溶液的體積相同
D.1mol/L的鹽酸和1mol/L的醋酸的混合溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)+C(Cl-)<c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②配制時(shí),除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管.
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容
B.在定容時(shí)仰視刻度線
C.在定容時(shí)俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線
E.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1 的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滾,則該同學(xué)需取25L鹽酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

15.用1體積水吸收了560體積的NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得氨水的密度為0.9g/cm3計(jì)算:
(1)該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度.(注:1mL水按1g計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( 。
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成的同時(shí)生成3amol B;
③A、B、C的濃度不再變化;
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑥單位時(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B;
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2.
A.②⑤B.②⑦C.①③D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片.加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.
則濃硫酸的實(shí)際體積大于(填“大于“、“等于”或“小于”) 180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)鎂鐵混合物4.8g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體.若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是9.9克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某無(wú)色溶液X,K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)氣體A的成分是CO2(填化學(xué)式,下同),氣體B的成分是NH3
(2)寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑.
(3)分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)通過上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+,
尚未確定是否存在的離子是SO42-,只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在,該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,則證明含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L N2的物質(zhì)的量為1.5mol,其分子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某溫度時(shí),在2L密閉容器中,某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(I)從反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為2mol/(L•min)
(II)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+2B?3C.

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