【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。
下列有關(guān)敘述不正確的是
A. H +從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)
B. 電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
C. 負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+ 6H +
D. 圖中b、c分別是O2、甲醇
【答案】D
【解析】
原電池反應(yīng)中正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),負極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。所以甲醇在負極通入,空氣在正極通入。電子由負極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。
A.原電池工作時,陽離子移向電池的正極,故A正確;根據(jù)圖示,電池中甲醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O,故B正確;負極甲醇失電子被氧化,電極方程式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故C正確; 甲醇在負極通入,空氣在正極通入,根據(jù)圖示,氫離子移向乙電極,所以乙是正極,圖中b、c分別是甲醇、O2,故D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4),再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示:
已知:①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配體,K=1.6×10-14)
②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5
④“脫絡(luò)”過程中,R-與中間產(chǎn)物·OH反應(yīng)生成·R(有機物自由基),·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下:
i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH
ii.R-+·OH = OH-+·R
iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是________
(2)“沉鐵”時,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為________(假設(shè)溶液體積不變,lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1),此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃時,pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留兩位有效數(shù)字)!俺伶嚒奔吹玫讲菟徭嚦恋,其離子方程式是________
(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學(xué)方程式為_______________________________。
(5)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是________。
(6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題:
(1)酸式電池的電極反應(yīng):負極:___________________________________,正極:________________________________________________________;電池總反應(yīng):________________________________________________;電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應(yīng):負極:_______________________________________,正極:______________________________________________________;電池總反應(yīng):____________________________________________________;電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是
A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大
C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液,各取20mL溶液,用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定,溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 滴至pH=7時,四種溶液中均存在c(Na+)=c(Cl﹣)
B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1
C. V(NaOH)=10mL,溶液中Na+濃度a>b
D. 當(dāng)V(NaOH)>20mL時,四種溶液的pH相同,溶液中的NH4+濃度近似相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置,進行濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)實驗。
(1)實驗開始時,先在燒瓶中加入15g蔗糖,并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤,然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸,水的作用是_________。
(2)實驗中燒瓶內(nèi)黑色物質(zhì)疏松膨脹的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)為了檢驗實驗中產(chǎn)生的CO2,請描述接口a之后的實驗操作及現(xiàn)象_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,此時CuSO4恰好電解完。設(shè)A池中原混合溶液的體積為200 mL。
(1)電源E為________極。
(2)B池中第④極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
(3)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
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