【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

【答案】B

【解析】

試題A、MnO2是催化劑,降低活化能,因此曲線b是有MnO2的反應(yīng)曲線,故錯誤;B、a曲線變成b曲線,降低活化能,活化分子百分數(shù)增大,故正確;C、催化劑對化學平衡無影響,H2O2的轉(zhuǎn)化率不變,故錯誤;D、根據(jù)能量變化圖,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),熱化學反應(yīng)方程式為H2O2(l)=H2O(l)1/2O2(g) △H=(E2E1)kJ·mol1,故錯誤;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液,回答下列問題:

(1)氨水的電離方程式為_______,硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。

(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③________⑥(填“>”、“=”或“<”),溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。

(3)在某溫度下(Kw=1×10﹣12),將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和),溶液的pH=_________。

(4)若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。

(5)室溫時,若用①滴定⑤,適宜的指示劑為_____,當?shù)味ㄟ^程中pH=9時,且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____(填數(shù)值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pHX的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)(x為滴定分數(shù))

C. 當?shù)味ǚ謹?shù)為100時,溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分數(shù)大于100時,溶液中離子濃度關(guān)系是c(Na)>c(A-)>c(OH)>c(H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)

1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式:__________。

2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_______________。

3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此CI、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________填字母編號)。

編號

I

II

III

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是__________________________,該現(xiàn)象__________(不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘,原因是____________

5)裝置F的作用是__________________,其燒杯中的溶液不能選用下列中的_____(填字母編號)

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液

c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽,少量鐵元素和砷元素)為原料,可回收制備CuZnSO4H2O,其主要實驗流程如下:

已知:①Fe3+完全沉淀pH3.2,此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀;

K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍色);

③砷元素進入水體中對環(huán)境污染大,可通過沉淀法除去。

(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進行,適宜的加熱方式為_____。

(2)堿洗脫氯時,溶液中Cu2+主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3,也會發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體,該副反應(yīng)的離子方程式為_____。若用NaOH溶液進行堿洗操作時,濃度不宜過大,通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是_____。

NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響

NaOH濃度/molL1

脫氯率/%

元素浸出率/%

Cl

Zn

Cu

As

1.0

51.20

0.51

0.04

0.00

2.0

80.25

0.89

0.06

58.87

3.0

86.58

7.39

0.26

78.22

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。電解后,從溶液中回收ZnSO4H2O的實驗、操作為_____

(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+.為提高原料利用率,可采取的措施有:將濾液1和濾液2混合,回收銅鋅沉淀物;循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的_____(填化學式)。

(5)已知H3AsO3的還原性強于Fe2+Ksp(FeAsO3)Ksp(FeAsO4)5.7×1021.測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(Fe2+存在)、砷元素(H3AsO3存在)的濃度分別為1.15gL10.58gL1,可采用氧化中和共沉淀法除去,請設(shè)計實驗方案:_____(實驗中須使用的試劑有:30%雙氧水,0.001molL1K3[Fe(CN)6]溶液,回收的銅鋅沉淀物)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. H +從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)

B. 電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

C. 負極的電極反應(yīng)式為:CH3OH+ H2O-6e=CO2↑+ 6H +

D. 圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究人員將CuCu2O的混合物ag,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為bg。

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

1)混合物中nCu2O)=________mol(用含a、b的最簡式表示)

2)若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO,則mCuO)=_______g(用含a、b的最簡式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ;

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2,

則ΔH1______ΔH2;(填“> ”、“< ”或“=”)

(2)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-185 kJ·mol-1,查閱資料可知:H—H鍵能:436 kJ·mol-1、Cl—Cl鍵能:243 kJ·mol-1,則H—Cl鍵能=______________;

(3)在298K、100kPa時,已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ;2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ;2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 , 則ΔH3與ΔH1和ΔH2的關(guān)系是:ΔH3=_______________

(4)消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定條件下:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1

則該條件下,用CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100nL,Va、Vb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時,c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點時,c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變

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同步練習冊答案