【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D 6A+4C
B.反應(yīng)進行到1 s時,v(A)=3v(D)
C.反應(yīng)進行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)
D.反應(yīng)進行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
【答案】B
【解析】
試題分析:A.由圖可知,反應(yīng)達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol,所以A、D為生成物,物質(zhì)的量之比為3:1,B、C為反應(yīng)物,物質(zhì)的量之比為3:4,反應(yīng)方程式為:3B+4C6A+2D,A錯誤;B.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(A)=3v(D),B正確;C.反應(yīng)進行到6s時,v(B)=△c÷△t=0.6mol÷(2L×6s)=0.05mol/(Ls),C錯誤;D.反應(yīng)進行到6s時,v(A)=△c÷△t=1.2mol÷(2L×6s)=0.1mol/(Ls),v(B)=△c÷△t=0.6mol÷(2L×6s)=0.05mol/(Ls),v(C)=△c÷△t=0.8mol÷(2L×6s)=0.067mol/(Ls),v(D)=△c÷△t=0.4mol÷(2L×6s)=0.033mol/(Ls)所以反應(yīng)進行到6s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等,D錯誤。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。
(1)CO2的電子式為 。
(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃燒 熱△H=-c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ,0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號)。
a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將 移動(選填“向左”、“向右”或“不”), 移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中,加2~3滴指示劑,達到終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。
(1)儀器A的名稱為 ;若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,其它操作正確,測出碘的含量可能 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)計算得海帶中碘的百分含量為 %。
實驗(二) 碘的制取
另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性條件下,I2在水溶液中的溶解度很小。
(3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C.主要是除浸取原液中的有機雜質(zhì)
D.NaOH溶液可由乙醇代替
(5)實驗(二)中操作Z的名稱是 。
(6)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強之比為5:4.則下列說法正確的是
A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應(yīng)的△H>0
D. 平衡后若減小該體系的壓強,則平衡向左移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合圖完成下列問題。
(1)“西氣東輸”中的“氣”指天然氣,其主要成分的結(jié)構(gòu)式是__________。一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示,從圖中可以讀出E1 E2(填“>”或“<”),該反應(yīng)_______ (填“放出”或“吸收”)能量。
(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是________(填反應(yīng)類型)反應(yīng),請寫出CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間。經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后,圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是 (填“上升”或“下降”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實驗室中,下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是
A.溴苯中混有溴,加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液
B.乙烯中混有SO2、CO2,將其通入NaOH溶液洗氣
C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D.乙烷中混有乙烯,通入氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷說法正確的是( )
A.甲烷在點燃前需進行驗純
B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
D.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表,根據(jù)信息回答下列問題:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 其氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng) |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
W | L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 |
(1)寫出元素X形成的單質(zhì)的電子式:__________;
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強
(3)元素T與元素W相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),寫出一個能表示T、W非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式__________,__________。
(5)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物P,元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q,P與Q發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
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