【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,反應前后體系壓強之比為5:4.則下列說法正確的是
A. 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B. 物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應的△H>0
D. 平衡后若減小該體系的壓強,則平衡向左移動,化學平衡常數增大
【答案】B
【解析】反應方程式為:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)
反應前(mol) 42 0 0
反應消耗(mol) 1.20.8 1.6 0.8
平衡后(mol) 2.81.2 1.6 0.8
反應前后體系壓強之比為5:4,根據氣體物質的量之比等于壓強之比可知反應后氣體物質的量為: ×(4+2)mol=4.8mol,所以C、D都必須為氣態(tài);A.充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應,可以看做先充入3molA和2molB反應達到衡,再加入1molA平衡正向進行,A的轉化率減小,B轉化率增大,故A錯誤;B.根據計算分析可知,物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體,故B正確;C.平衡后升高溫度,若平衡向左移動,逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應,反應的△H<0,故C錯誤;D.平衡后若減小該體系的壓強,則平衡向左移動,但化學平衡常數不變,故D錯誤;故選B。
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【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基戊烷,烯烴的名稱是
A. 2,2-二甲基-3-戊烯 B. 2,2-二甲基-4-戊烯
C. 4,4-二甲基-2-戊烯 D. 2,2-二甲基-2-戊烯
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中,正確的是
A. 離子化合物不可能含共價鍵 B. 共價化合物可能含離子鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵
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【題目】(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
①當溫度由T1變化到T2時,平衡常數關系K1 K2(填“>”,“<”或“=”),焓變△H 0。(填“>”或“<”)
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡,這段時間內N2的化學反應速率為 。
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1= 。
(2)根據最新“人工固氮”的研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反應的△S 0(填“>”或“<”)。若已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=b kJ/mol 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。
(3)科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷(可傳遞H+)實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨,其實驗原理示意圖如圖2所示,則陰極的電極反應式是 。
(4)已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數(25℃)如下表:
弱電解質 | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
現有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是 。
②該(NH4)2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是 。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
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【題目】已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
(1)A分子中官能團的名稱是 ,D中官能團的名稱是________反應①的反應類型是 反應。
(2)反應②的化學方程式是 。
反應④的化學方程式是 。
(3)E是常見的高分子材料,合成E的化學方程式是 。
(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
① 實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是 。
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) 。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B和1mol D充分反應,__________(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是 。
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【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是
A.該反應的化學方程式為3B+2D 6A+4C
B.反應進行到1 s時,v(A)=3v(D)
C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.1mol/(Ls)
D.反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等
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【題目】
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | HCl ②________ | ③________ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在上表中②③⑥的后面。
(2)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式:______________。
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中,正確的組合是( )
選項 | 甲 | 乙、丙、丁 |
A | 純凈物 | 液氯、水玻璃、明礬 |
B | 非電解質 | 冰醋酸、SO2、乙醇 |
C | 弱電解質 | CH3COOH 、氨水、H2O |
D | 堿性氧化物 | CaO、Na2O、K2O |
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