Question

（1）寫出下列反應的化學方程式，并按要求作簡要回答：
①向過氧化鈉滴水發(fā)生反應的化學方程式為

 

；此反應中

 

是還原劑（寫化學式）．
②將SO₂通入淡黃色溴水溶液中發(fā)生反應為

 

．
（2）用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出離子反應方程式：
①除去銅粉中混有的鐵粉

 

．
②除去AlCl₃溶液中混有的MgCl₂

 

、

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中只有O元素化合價發(fā)生變化，則過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
②二氧化硫和溴水反應生成硫酸和氫溴酸，與氯氣的反應相似；
（2）①可用鹽酸除雜；
②可先加入過量氫氧化鈉除雜，然后再通入二氧化碳氣體可的氫氧化鋁，最后加鹽酸可得到氯化鋁．

解答：解：（1）①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應中只有O元素化合價發(fā)生變化，則過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；
②二氧化硫和溴水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式為SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（2）①可用鹽酸除雜，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
②由于氫氧化鋁具有兩性，可與強堿反應，則可先加入過量氫氧化鈉除雜，發(fā)生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
然后再通入二氧化碳氣體可的氫氧化鋁，發(fā)生AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，最后加鹽酸可得到氯化鋁，反應為Al（OH）₃↓+3H⁺=Al³⁺+3H₂O[或AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O]，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
Al（OH）₃↓+3H⁺=Al³⁺+3H₂O[或AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O]．

點評：本題考查較為綜合，綜合考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．