Question

等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO 6.72L（標準狀況）．向反應后的溶液中加入1mol?L^-1 NaOH溶液使金屬離于恰好沉淀，過濾．下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A、混合物溶解后的溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=1：l
• B、需加入NaOH溶液1000mL
• C、稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2mol?L^-1
• D、最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,硝酸的化學性質(zhì)

專題：計算題

分析：鐵和銅的混合物24g，物質(zhì)的量為

24g

(56+64)g/mol

=0.2mol，而6.72L（標準狀況）NO 的物質(zhì)的量為：

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，所以0.2mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移0.3mol×3=0.9mole^-，即需氫氧化鈉0.9mol，根據(jù)此分析解題．

解答：解：鐵和銅的混合物24g，物質(zhì)的量為

24g

(56+64)g/mol

=0.2mol，而6.72L（標準狀況）NO 的物質(zhì)的量為：

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，所以0.2mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移0.3mol×3=0.9mole^-，即需氫氧化鈉0.9mol，
A、如果鐵全部變成三價鐵，共轉(zhuǎn)移0.2×3+0.2×2=1mole^-，所以有一部分鐵是亞鐵離子，設亞鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，則鐵離子為（0.2-x）mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，可知2x+3（0.2-x）=0.9-0.4，所以x=0.1mol，所以混合物溶解后的溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=1：l，故A正確；
B、需加入NaOH溶液的體積為：

0.9mol

1mol?L-1

=900mL，故B錯誤；
C、硝酸的物質(zhì)的量濃度是

[(0.2×2+0.1×2+0.1×3)+0.3]mol

0.6L

=2mol?L^-1，故C正確；
D、最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物，質(zhì)量為：0.1×160+0.2×80=32g，故D正確；
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，解題關鍵是判斷沉淀質(zhì)量時注意物質(zhì)的轉(zhuǎn)化．注意守恒的運用．