【題目】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知:Ⅰ.

.(苯胺,易被氧化)

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題:

(1)X→A的反應條件是____。

(2)H的結構簡式是____。

(3)反應③④的類型是____、____

(4)反應⑤的化學方程式是____

(5)有多種同分異構體,其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有___種。

(6)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成的最合理的方案(不超過4)__________

例如:

【答案】光照 還原反應 縮聚反應 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 6

【解析】

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料,假設其分子組成為CxHy,則92÷12=7…8,由烷烴中C原子與H原子關系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8,結構簡式為,XCl2發(fā)生取代反應生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故ABC,D酸化生成E,故DE;X在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成F,結合反應③的產(chǎn)物可知F,F轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應信息Ⅰ、反應信息Ⅱ可知,G,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO,與的分子式相比減少1分子H2O,為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應是錯的高聚物,H,然后根據(jù)題目問題逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知:XA,BC,D,E ,FG,H。

(1)X,XCl2光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生A,所以X→A的反應條件是光照。

(2)根據(jù)上述分析可知H的結構簡式是;

(3)G,分子中含有-NO2,與FeHCl存在條件下,硝基被還原為-NH2,反應產(chǎn)生:,所以反應③的類型是還原反應;分子中含有羧基、氨基,在一定條件下脫水產(chǎn)生高分子化合物H,所以發(fā)生④反應類型為縮聚反應。

(4)C,分子中含有醛基,能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,故反應⑤的化學方程式是+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

(5)有多種同分異構體,苯環(huán)上含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物的結構簡式為:、、、,共6種不同的同分異構體。

(6)H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生,Cl2發(fā)生加成反應產(chǎn)生,NaOH的水溶液共熱,發(fā)生取代反應產(chǎn)生,所以由制取的反應流程為:

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅膠在干燥時因加有氯化鈷()會有顏色的變化,隨吸濕量的增加由藍色逐漸轉(zhuǎn)變成淺紅色,使用非常方便。某學習小組設計實驗制備氯化鈷,并查閱到以下資料:鈷與鐵相似,常見化合價為+2、+3,可溶于稀鹽酸(因反應極慢,需用硝酸作催化劑才可順利進行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點為1 935℃),400900℃生成。請回答下列問題:

(1)實驗①~④是制備氧氣的試劑組合,請從AE中選擇最恰當裝置符號填入表中。

實驗

編號

試劑

H2O2

溶液

H2O2

溶液

KMnO4

固體

H2O2溶液

催化劑

MnO2粉末

FeCl3溶液

Al2O3為載體,混有MnO2的塊狀物

裝置

____

____

______

______

(2)第一小組負責制備無水CoO,若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置,則制備CoO完整裝置的接口連接順序為___________,裝置C發(fā)生反應的化學方程式為_______

(3)類似,可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷()形成的化合物,寫出與鹽酸反應的化學方程式:________________。

(4)第二小組同學提出另外的方案:用一定質(zhì)量的鈷粉與稀鹽酸反應,滴入幾滴稀硝酸,將得到的溶液倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)濃縮,3840℃冷卻結晶,趁熱過濾,得到晶體。根據(jù)如圖溶解度隨溫度變化,曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因:__________

(5)為了確定晶體的化學式,小組同學把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體,用坩堝加熱至質(zhì)量不再變化,數(shù)據(jù)如表所示,則該晶體的化學式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KMnO4是一種重要的消毒劑,俗名灰錳氧。某工廠以廢舊的鋅錳干電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下(各部分產(chǎn)物已省略):

1)這種鋅錳電池放電時,負極的電極反應是_______________________________。

2)濾渣1灼燒的目的是______________________________;可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________(填化學式)。

3水浸采用適當加熱,攪拌等措施,其目的是_________________________。熔融濾渣可能產(chǎn)生大氣污染物是________________(填化學式)

4)向溶液中通入足量CO2的離子方程式:_______________________。

5)工業(yè)上,以石墨為電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4,陽極的電極反應式為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高,DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。

(1)某學習小組利用 DIS 系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應,實驗過程如下:

①分別配制0.1000 mol/LNaOHHCl、CH3COOH溶液備用。

②用0.1000 mol/LNaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.1000 mol/LHClCH3COOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③由計算機繪制的滴定曲線如圖:

(2)A_____酸(填醋酸鹽酸

②兩曲線圖中 V1________V2(“>”“=”“<”),A點和B點,水的電離程度_____(填“A 點大、“B 點大“A B 點相同無法判斷

(3)另一個學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測量溶液導電能力來判斷滴定終點,實驗步驟如下:

①用________(填儀器名稱)量取 20.00 mL 醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好 DIS系統(tǒng),如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,是否會影響測量結果?______(”“不能確定”)。向錐形瓶中滴加 0.1000 mol/LNaOH溶液,計算機屏幕上顯示溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖(見如圖)

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為______。

③圖中b點時,溶液中各離子濃度大小的關系是_________c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L。

④若圖中某一點 pH 等于8,則 c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用醋酸溶解大理石:CaCO32H+Ca2+H2OCO2

B.向氨水中通入足量SO2氣體:SO2NH3·H2ONHHSO

C.FeO溶于稀硝酸:FeO2HFe2H2O

D.電解氯化鎂溶液:2Cl2H2OCl2H22OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y論不正確的是( )

選項

事實

結論

A

其他條件相同,溶液和溶液反應,升高溶液的溫度,析出相同質(zhì)量的硫所需時間縮短

當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸過程中,在的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷杯

增大氣液接觸面積,使的吸收速率增大

C

2L密閉容器中發(fā)生反應:

,把密閉容器的容積改為1L,重新發(fā)生該反應

反應速率減慢

D

AB兩支試管中分別加入等體積5%溶液,在B試管中加入23溶液, B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反應速率

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組欲測定KClO3,溶液與溶液反應的化學反應速率.所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3,溶液和溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知:。

1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,該反應在04min內(nèi)的平均反應速率________。

2)某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應過程中,該反應的化學反應速率先增大后減。承〗M同學針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學反應速率的因素,具體方法如表示。

方案

假設

實驗操作

該反應放熱使溶液溫度升高,反應速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mo//L溶液和10mL0.3mol/L溶液,

10mL0.1mo/L溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10mL0.3mol/L溶液

溶液酸性增強加快了化學反應速率

分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L溶液;向燒杯a中加入1mL水,向燒杯b中加入1mL0.2mol/L的鹽酸;再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol/L溶液

①補全方案Ⅰ中的實驗操作:________。

②方案Ⅱ中的假設為________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設外,還可以提出的假設是________。

④某同學從控制變量的角度思考,認為方案中實驗操作設計不嚴謹,請進行改進:________。

⑤反應后期,化學反應速率變慢的原因是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸反應制得

下列有關說法正確的是

A. 苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B. 標準狀況下,22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24NA

C. 乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子

D. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

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