【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定KClO3,溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率.所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3,溶液和溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知:

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在04min內(nèi)的平均反應(yīng)速率________

2)某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減。承〗M同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素,具體方法如表示。

方案

假設(shè)

實(shí)驗(yàn)操作

該反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mo//L溶液和10mL0.3mol/L溶液,

10mL0.1mo/L溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10mL0.3mol/L溶液

溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率

分別向ab兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L溶液;向燒杯a中加入1mL水,向燒杯b中加入1mL0.2mol/L的鹽酸;再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol/L溶液

①補(bǔ)全方案Ⅰ中的實(shí)驗(yàn)操作:________。

②方案Ⅱ中的假設(shè)為________

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是________。

④某同學(xué)從控制變量的角度思考,認(rèn)為方案中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn):________。

⑤反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是________。

【答案】0.0025 插入溫度計(jì) 生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率 生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率 1mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液 反應(yīng)物濃度降低

【解析】

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在04min內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L,所以平均反應(yīng)速率;

2)①由于是假設(shè)該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,因此需要測(cè)量反應(yīng)過程中溶液溫度的變化;

②方案I、Ⅱ相比較,Ⅱ中加入了少量氯化鈉,所以方案Ⅱ中的假設(shè)為生成的加快了化學(xué)反應(yīng)速率;

③由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成,則除I、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根離子加快了化學(xué)反應(yīng)速率;

④為防止氯離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,則改進(jìn)措施是將1mL水改為1mL0.2mol/LNaCl溶液;

⑤反應(yīng)后期反應(yīng)物濃度減小,因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.工業(yè)上在高溫條件下用鐵和氧化鋁制取金屬鋁

B.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末,能增強(qiáng)溶液的漂白性

C.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+Hg2+,利用了其還原性

D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知:Ⅰ.

.(苯胺,易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題:

(1)X→A的反應(yīng)條件是____。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____

(3)反應(yīng)③④的類型是____、____

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____。

(5)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有___種。

(6)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成的最合理的方案(不超過4)__________。

例如:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有、、離子,分別取樣,測(cè)得溶液顯弱堿性;加入足量鹽酸,有無色無味氣體產(chǎn)生。為確定溶液組成,還需要檢測(cè)的離子是  

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組制備PCl3的實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器已省略)

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

其他

黃磷

44.1

280.5

2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4HCl,能溶于PCl3

請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器戊的名稱為___。

2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3)乙中盛放的試劑是___,其作用是___;丙中盛放的試劑是___,其作用是___。

4)向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2,其目的主要是___。

5)堿石灰的作用是___(答出一條即可)

6PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入黃磷(化學(xué)式用P表示)經(jīng)加熱除去PCl5的化學(xué)反應(yīng)方程式為___,后通過___(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl3純品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:

(1)2 min內(nèi),X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素, Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一,它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能,對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。

(2)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),晶胞如圖甲所示(K+未畫出),平均每?jī)蓚(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+,又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種,則Fe3+Fe2+的個(gè)數(shù)比為___________。

(3)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑,其吸收率比一般鐵劑高3倍,在圖乙中畫出Fe2+N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵,需要用箭頭加以表示)_____________

(4)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖2所示,Fe____________堆積,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學(xué)式為___________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為________;氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為______ g·cm-3 (用含acNA的計(jì)算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖,下列說法不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)

C. 其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D. 從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

D.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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