【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
①試比較K1、K2的大小,K1______K2(填寫“>”、“=”或“<”)。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號(hào)字母)。
a .容器內(nèi)N2,H2,NH3的濃度之比為1:3:2 b. υ(N2)正=3υ(H2)逆
c .容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得NH3和N2,H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol,3mol時(shí),則該反應(yīng)的υ(N2)正______υ(N2)逆(填寫“>,“=”或“<”)。
【答案】NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=﹣234kJ/mol; ①> c >
【解析】
(1)根據(jù)1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,反應(yīng)焓變=134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=﹣234kJ/mol;
(2)①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,所以K1>K2;
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),則
a、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比,不能證明正逆反應(yīng)速率相等,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
b、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài),3υ(N2)正=υ(H2)逆是平衡狀態(tài),υ(N2)正=3υ(H2)逆反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài);
c、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,氣體的物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);
d、如果是在密閉容器中反應(yīng),質(zhì)量不變,體積不變,密度始終不變,混合氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
答案選c;
③400℃時(shí),在0.5L容器中,NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為:2mol/L、4mol/L、6mol/L,400℃時(shí),濃度商Qc==0.0046<K=0.5,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,因此有υ(N2)正>υ(N2)逆。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成化合物X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和;E是地殼中含量最高的金屬元素,F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)G在元素周期表中的位置為_______________________;
(2)元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________;
(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________,原因_______________________;
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程________________________________________;
C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說(shuō)明可逆反應(yīng)A (g)+3B (g)2C (g)達(dá)到平衡的說(shuō)法中,正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A,同時(shí)生成 3a mol B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2
A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):
已知:+R2OH
(1)A的名稱是___________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)①是_____________,反應(yīng)④是__________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________,F的分子式為_____________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。
(5)C存在多種同分異構(gòu)體,寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
____________。
(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是____________。
(7)利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.800g 試樣溶于水,加入過(guò)量KI 固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),平均消耗Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。)
(1)可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。
(2)該試樣中CuCl2·2H2O 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________________。
Ⅱ.25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表,按要求回答下列問(wèn)題。
K1 | K2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)用離子方程式表示亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因________________________________。
(2)濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。
(3)亞硫酸鈉溶液中通入少量CO2氣體的化學(xué)方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a-萜品醇G的路線之一如下:
已知:RCOOC2H5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴ A所含官能團(tuán)的名稱是________________。
⑵ A催化氫化得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_______________________________________________________________。
⑶ B的分子式為_________;寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。
① 核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4) B → C、E → F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。
⑸ C → D的化學(xué)方程式為____________________________________________。
⑹ 試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
⑺ 通過(guò)常溫下的反應(yīng),區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。
⑻ G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):下列說(shuō)法不正確的是
A. 若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氫氧化鈉,則X水溶液呈酸性
C. 若W是氧氣,則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差48
D. 若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì),則X可能是金屬鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變,升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則
A.若增大CO的濃度,K2 和K1都增大 B.K2 >K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D. c1(CO)>c2(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用高能原子轟擊的靶子,使鋅核與鉛核熔合,生成一個(gè)112號(hào)元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.112號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277
B.此變化不屬于化學(xué)變化
C.核素的原子核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子,40個(gè)中子
D.核素中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多44
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