【題目】高能原子轟擊的靶子,使鋅核與鉛核熔合,生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A.112號元素的相對原子質(zhì)量為277

B.此變化不屬于化學(xué)變化

C.核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子,40個中子

D.核素中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多44

【答案】A

【解析】

A.用高能原子轟擊的靶子,使鋅核與鉛核熔合,生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子,則112號元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277,但112號元素有幾種同位素以及各同位素的原子百分比未知,所以無法確定112號元素的相對原子質(zhì)量,故A錯誤;

B.此變化不屬于化學(xué)變化,是核反應(yīng),故B正確;

C.核素的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),所以有40個中子,故C正確;

D.核素的質(zhì)子數(shù)為82,中子數(shù)為208-82=126,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多126-82=44,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

1)如圖是1mol NO21mol CO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2g+3H2g2NH3gH0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,

t/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1______K2(填寫、“=”)。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號字母)。

a .容器內(nèi)N2H2,NH3的濃度之比為132 b. υN2=3υH2

c .容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時,當(dāng)測得NH3N2,H2的物質(zhì)的量分別為1mol2mol,3mol時,則該反應(yīng)的υN2______υN2(填寫>,“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴的分子式為C11H20,1 mol 該烴在催化劑作用下可以吸收2 mol H2;用熱的KMnO4酸性溶液氧化,得到下列三種有機(jī)物:

HOOC—CH2CH2—COOH。

已知:+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烴基)

由此推斷寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mlbmol·L1CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)=c(Na+),下列說法不正確的是

A. b0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka

D. CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。

請回答下列問題:

(1)的名稱為______的反應(yīng)類型為______。

(2)的分子式是______。的反應(yīng)中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(3)為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗 ____________

(4)的同分異構(gòu)體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結(jié)構(gòu)簡式為____________,的化學(xué)方程式為________________________。

(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________ ,寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實驗現(xiàn)象__________________________________________。

6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH+C2H5OH,的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25 ℃時,對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是(  )

A. 在pH=5的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3~4過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是(  )

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電流方向是從a到b

C. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+8H+5e=Mn2++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:

1C在元素周期表中的位置為_____________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

2DE按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為_________,所含化學(xué)鍵類型為___________,向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

3E、FG三種元素形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號表示)

4)用BA4、D2EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應(yīng)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)上述元素中,最不活潑的是(填元素符號,下同)________,金屬性最強(qiáng)的是________,③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式,下同),呈兩性的氫氧化物是________。

3)元素⑥的氫化物的電子式為________,該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

4)比較⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填化學(xué)式)。

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