下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是

A．將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液

C．將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液

D．從1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

 

D

【解析】

試題分析：A．選項中“1 L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1 L，A錯誤；B、氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，B錯誤；C、1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，C錯誤；D、溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)，D正確；選D。

考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

 

練習冊系列答案
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下列各物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是　

A．標準狀況下11.2 L氯氣B．17g氨氣（NH3）　

C．1.204×1024個H2O分子 D．0. 8mol氧氣

 

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下列溶液中Cl－濃度最小的是（ ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

 

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（10分）（1）寫出下列反應的離子方程式：

①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應 ；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ；

③三氧化二鐵和鹽酸反應 。

（2）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生 反應；濃H2SO4作_________劑，具有 性。

 

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某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A．可能有SO42- 或Ag+ B．一定有SO42-

C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-

 

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在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

 

 

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下列實驗過程中曲線變化正確的是（ ）

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

D．④表示一定條件下2SO2+O22SO3 △H<0達平衡后，升高溫度

 

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可逆反應aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(u)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是（ ）

A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強

B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑

 

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相同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當它們的密度都相同時，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是

A．7∶2 B．2∶7 C．1∶7 D．7∶1

 

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