Question

（10分）（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) ；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ；

③三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng) 。

（2）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生 反應(yīng)；濃H2SO4作_________劑，具有 性。

 

Answer 1

19.（10分）（1）①NH4++OH- ===NH3·H2O ②CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3↓+H2O

③Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（各2分） （2） 還原 還原 氧化 氧化 （各1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，可寫(xiě)出：①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)NH4++OH- ===NH3·H2O；②少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3↓+H2O；③三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。（2）Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；濃H2SO4作氧化劑，具有氧化性。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)。