【題目】下列物質不能通過化合反應制取的是( )

A.NOB.NO2C.H2SiO3D.SO3

【答案】C

【解析】

A.在放電條件下,N2O2可發(fā)生化合反應生成NO,A不合題意;

BNOO2能發(fā)生化合反應生成NO2,B不合題意;

CSiO2H2O不反應,不能直接生成H2SiO3,C符合題意;

D.在催化劑和高溫條件下,SO2O2可化合生成SO3D不合題意;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應化學符號表示):

(1)B、C、D 三種元素中電負性由大到小的排序為__________(用元素符號回答),其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。

(2)在B的基態(tài)原子中,核外存在___________對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+__________個; E 和B 可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2 所示),但該晶體中含有B22-的存在,晶體中E2+的配位數(shù)為__________,該化合物的電子式為______________

(4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H 分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________

②由H 分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應的離子方程式__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)二水合草酸鎵的結構如圖所示,其中鎵原子在周期表中的位置為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物,其中“亞鐵”是關鍵成分,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗 Fe2+的試劑,1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ,臨床建議服用維生素 C 促進“亞鐵”的吸收,避免生成 Fe3+,從原子結構角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

(3)化合物(CH3)3N 與鹽酸反應生成[(CH3) 3NH]+,該過程新生成的化學鍵為______(填序號)

a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N 能溶于水,試解析其原因____________________。

(4)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關,且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子,依據(jù)是_____________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列A、B、CD是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置.

請根據(jù)混合物分離或提純的原理,將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?/span>

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____;

(2)除去粗鹽中的泥沙_____

(3)與海水曬鹽原理相似的是_____;

(4)分離CCl4(沸點:76.75)和甲苯(沸點:110.6)的混合物_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛,又稱自然銅,具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術檢測一份石髓鉛樣品,發(fā)現(xiàn)其含銅極少,含有鐵元素的質量分數(shù)為44.8%,硫元素的質量分數(shù)為51.2%;卮鹣铝袉栴}:

(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質量分數(shù)為96),化學式為_________;石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中,形成多種硫酸鹽的混合液,寫出主要反應的離子方程式:______________________。

(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應可制造硫磺,副產(chǎn)品為Fe3O4CO。Fe3O4_____色晶體,可用于制作復印機的墨粉,CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險粉(Na2S2O4),其流程如下:

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質質量分數(shù)約為5%,從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過濾、洗滌、干燥;合成塔II中發(fā)生主要反應的化學方程式為____________。保險粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質,當吸收自身物質的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時,變質形成____________(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系,不正確的是( 。

X

Y

Z

A

NaAlO2

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質參與反應

置換反應

氧化還原反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制。

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41.2 kJ/mol

則反應CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=_________。

2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關系如下圖。

①恒壓時反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號);

A.N2H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”,下同);反應平衡常數(shù):B____D點;

③在AB兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率:υ(A)______ υ(B)

3N2H4可作火箭推進劑,NH3NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。

①寫出NH3NaClO 反應生成N2H4的化學方程式__________;

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a;

N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b

25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應控制溶液pH范圍_________(用含ab式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下關于元素周期表的結構敘述正確的是

A.有七個主族,八個副族

B.有三個長周期(均含18種元素),三個短周期(均含8種元素)

C.零族位于元素周期表的第18列(從左往右)

D.ⅢA族位于元素周期表的第三列(從左往右)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)

不同溫度時甲醇的物質的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應達到平衡時,升高溫度,化學平衡常數(shù)K____________(填增大”、“減小不變”)。

(2)在其他條件不變的情況下,將E點的體系體積壓縮到原來的 ,下列有關該體系的說法正確的是___________

a 氫氣的濃度減小 b 正反應速率加快,逆反應速率也加快

c 甲醇的物質的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大

Ⅱ、在1 L的密閉容器中,進行反應到:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

T(

700

800

1000

1200

K

0.6

0.9

1.7

2.6

(1) 0.1 mol CO0.1 mol H2O混合加熱到800℃,一段時間后該反應達到平衡,測得CO2的物質的量為0.053 mol,若將混合氣體加熱至830℃,平衡時CO2的物質的量_____ (大于、等于“”小于”)0.053 mol。

(2)800℃時,放入CO、H2O、CO2、H2,其物質的量分別為:0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)_________ (正反應逆反應”)方向進行。

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