【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):
(1)B、C、D 三種元素中電負性由大到小的排序為__________(用元素符號回答),其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。
(2)在B的基態(tài)原子中,核外存在___________對自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個; E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示),但該晶體中含有B22-的存在,晶體中E2+的配位數(shù)為__________,該化合物的電子式為______________。
(4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H 分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。
②由H 分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
【答案】O>N>C 2 12 6 冰分子間存在氫鍵 2H2O++SO2=SO42-+4H+
【解析】
考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識的綜合運用,A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),推出A為H,B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,B的電子排布式為1s22s22p2,即B為C,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,化合物分別是H2O2、H2O,即D為O,因為原子序數(shù)依次增大,則C為N,E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和,推出E為Ca,(1)同周期從左向右電負性增大,即O>N>C;氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為;(2)C原子的電子排布圖為,核外存在2對自旋相反的電子;(3)根據(jù)晶胞1,晶體中Ca2+周圍等距且最近的Ca2+有12個,離子晶體中,配位數(shù)是距離最近的異性離子的個數(shù),即Ca2+的配位數(shù)為6,該化合物的晶胞形式類似于NaCl,因此化學(xué)式為CaC2,其電子式為;(4)①H為H2O,一個H2O分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子,即陽離子是H2O+,H2O分子間以分子間氫鍵形式形成的“網(wǎng)”;②H2O+具有強氧化性,能把SO2氧化成硫酸,因此離子反應(yīng)方程式為2H2O++SO2=4H++SO42-。
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是
A.氘(D)原子核外有1個電子B.H2O與D2O互稱同素異形體
C.1H與D互稱同位素D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
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【題目】下列說法正確的是( )
A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D.SO2可用于漂白食品
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【題目】已知強酸與強堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出57.3kJ熱量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng),放出的熱量是( )
A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)實驗測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7,則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為:_______________________________________________________________。
(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
① 100mL蒸餾水中;
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;
③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;
④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中.
充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________(填寫序號);②中氯離子的濃度為_________mol/L。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 共價化合物中一定含有共價鍵,可能含有離子鍵
B. 離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵
C. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
D. 只含有非金屬元素的物質(zhì)一定是共價化合物
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【題目】下圖是元素周期表的一部分
(1)②號元素原子的電子式_________________
(2)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________
(3)元素③和⑤可以原子個數(shù)比1:2 形成化合物,請在①-⑩號元素中選擇元素組合,寫出與它互為等電子體的一種分于化學(xué)式___________、一種離子的化學(xué)式__________________。
(4)⑩號元素的+3 價離子能與④、⑤的氫化物形成配位數(shù)為6 的絡(luò)合物。且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出配離子的化學(xué)式_________________________。
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【題目】下列描述中不正確的是( )
A. NH4 鍵角等于109.28°
B. SnBr2 鍵角大于 120°
C. SF6 中有 6 對完全相同的成鍵電子對
D. SiF4 和 SO42 的中心原子均為sp3雜化
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