【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. 原子半徑逐漸增大B. 單質的氧化性逐漸增強

C. 單質熔、沸點逐漸降低D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

【答案】A

【解析】

A項，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，A項正確；

B項，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，B項錯誤；

C項，鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質熔、沸點逐漸升高，C項錯誤；

D項，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑Z＜M
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知3.01×1023個X 氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是 (　　)

A. 16g B. 32g C. 64g.mol-1 D. 32g.mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2 ， 發(fā)生如下反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= ． 溫度升高，則K值 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN2和3molH2 ， 在相同溫度下再達平衡時c（NH3）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達式正確的是（ ）
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32￣+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ）

A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是

A．CO HNO3 NaOH KNO3 B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2

C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA
B.標準狀況下，2.24LCCl4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
D.7.1g Cl2與足量的Fe反應，轉移電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組擬用如圖1裝置制取Cl2（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．
（1）寫出燒瓶內(nèi)反應的化學方程式
（2）欲證明干燥的Cl2無漂白性而HClO有漂白性，實驗方案為： ．
（3）將生成的氯氣通過圖2裝置： ①觀察到圖2丙中的現(xiàn)象是 ． 能證明發(fā)生此變化是由HClO的漂白性引致的實驗是 ．
②取20mL圖2乙中的溶液加入錐形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液為指示劑，用濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL．則飽和食鹽水中Cl2的含量為g/L（忽略其中的HClO，結果保留4位有效數(shù)字）

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