【題目】按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學(xué)學(xué)習與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是

A．CO HNO3 NaOH KNO3 B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2

C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4

【答案】A

【解析】A、CO屬于氧化物，HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，KNO3 屬于鹽，正確；B、Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，錯誤；C、H2SO4屬于酸，不屬于氧化物，錯誤；D、NaHCO3 屬于鹽，不屬于酸，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）室溫下，將0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL與0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= ． （溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ， 根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH7．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）c（A﹣），理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是（填選項代號）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. 原子半徑逐漸增大B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強

C. 單質(zhì)熔、沸點逐漸降低D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，錯誤的是

A．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1~100 nm

B．膠體是膠狀的純凈化合物

C．利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．①C中所含化學(xué)鍵的類型是 ， ②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式： ．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 ．
②標況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：
已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C7H8 ， 其結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）試劑a是 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ．
（4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能團： ．
（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 ．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．

（1）B為電源的極；
（2）在電解一段時間后在甲中加入適量可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度．
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為（假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 ．

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