常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）
A、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B、pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b
D、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度；
B．pH=7說(shuō)明c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度關(guān)系；
C．相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越�。�
D．pH相等的含有弱根離子的鹽溶液中，氫離子和氫氧根離子分別相等，結(jié)合電荷守恒判斷．
解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，醋酸分子少部分電離，所以c（CH3COOH）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．pH=7說(shuō)明c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（Na+）=c（CH3COO-），故B正確；
C．相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b，故C正確；
D．pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，氫離子和氫氧根離子分別相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得[c（Na+）-c（F-）]=[c（K+）-c（CH3COO-）]=c（OH-）-c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，注意同一電解質(zhì)的不同濃度溶液中，濃度越大其電離程度越小，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6NA
B、1.5mol二氧化氮與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、25℃時(shí)，1L pH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為0.1NA
D、含NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣體降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba+、OH-、I-
C、Cu2+、Al3+、Br-、HCO3-
D、Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏枷德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體中含甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含NH4+數(shù)為0.5NA
C、2.8g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.15NA
D、14g乙烯和丙稀的混合物中原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1氯化銨溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、向溶液中加入適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)．E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色．則
①A、C的化學(xué)鍵類型分別為
 
，
 
；
②寫出C的一種用途
 
；
③A與B在E溶液中還可以發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體，E是A的鹽溶液．則：
①D的化學(xué)式是
 

②C溶液與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B、常溫時(shí)，水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3
C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+
D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成或分幾步 完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）
A、Q1+Q2+Q3
B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D、0.5 （Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B是同周期元素中未成對(duì)電子最多的；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；D原子中有兩個(gè)未成對(duì)電子且D的核電核數(shù)是A與B的核電核數(shù)之和的2倍；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+和氬原子的核外電子排布相同；E與F同周期，價(jià)電子數(shù)為2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）基態(tài)原子F的電子排布式為
 
．
（2）B與C形成的BC3的空間構(gòu)型為
 
，B原子的雜化方式為
 
，該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子，分子中共價(jià)鍵類型屬于
 
（σ鍵、π鍵）
（3）元素B、D 的氣態(tài)氫化物在水中溶解度大的是
 
（用該氫化物的分子式表示），原因是
 
．
這兩種氫化物化合形成化合物的晶體中所含化學(xué)鍵類型有
 

a．極性共價(jià)鍵     b．非極性共價(jià)鍵     c．離子鍵     d．配位鍵
（4）E與D形成化合物G，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，黑色球?yàn)镋，白色球?yàn)镈，則G的化學(xué)式為
 
．

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