下列關(guān)于0.1mol?L-1氯化銨溶液的說法正確的是（　　）
A、溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、向溶液中加入適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，抑制NH4+的水解；
D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)NH4+的水解．
解答： 解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+），一般來說水解程度較小，則c（NH4+）＞c（H+），故A正確；
B．溶液存在四種離子，Cl-、NH4+、H+、OH-，當(dāng)溶液PH值等于7時(shí)，c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl-），故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，抑制NH4+的水解，則c（NH4+）增大，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)NH4+的水解，c（NH4+）減少，故D正確．
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握鹽類水解的規(guī)律，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D、澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag++I-═AgI↓
B、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[選考-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1．
（1）雙氰胺的晶體類型為
 
；
（2）雙氰胺所含元素中，
 
 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多；
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；
Ⅱ．硼的最簡(jiǎn)單氫化物--乙礪焼球棍模型如圖2，由它制取硼氫化 鋰的反應(yīng)為：2LiH+B2H6═2LiBH4
（4）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為
 
；
（5）BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為
 
 （填序號(hào)）；
A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵
D．配位鍵E．極性鍵F．非極性鍵
（6）根據(jù)以上反應(yīng)判斷，其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?div id="hr19x1j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）；
（7）碳的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，而硼的最簡(jiǎn)單氫化物不是BH3，其原因?yàn)?div id="tlvxhn9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.1L 1mol?L-1 Na2SO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NA
C、100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D、4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B、pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b
D、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：8HCN+6CuSO4+2H2O=2Cu2（CN）2+2Cu（CN）2+O2↑+6H2SO4．回答下列問題：
（1）在上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成1.12L O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）上述化學(xué)方程式中，在元素周期表中位置相鄰的某兩種元素，下列一定能判斷它 們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是
 
 （填序號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）用物質(zhì)的量均為0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性． 則溶液中[Na+]
 
[CN-]（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知（CN）2的性質(zhì)與Cl2相似，Cu（CN）2固體受熱分解生成一種白色固體和一種氣 體．寫出Cu（CN）2受熱分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氫氧化鐵與足量氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比相鄰?fù)逶貧浠锏姆悬c(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．Z是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，其原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．W能形成紅色（或磚紅色）的W2O和黑色的WO兩種氧化物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)W原子的核外電子排布式是
 
．
（2）X、Y可以形成一種共價(jià)化合物甲，甲中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲的空間構(gòu)型是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）甲不易與W2+離子形成配離子，其原因是
 
．
（4）X、Z可以形成一種新型耐高溫陶瓷材料，其晶體類型是
 
，化學(xué)式為
 
．
（5）M與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是
 
該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)為NA）．
（6）原子序數(shù)小于36的元素Q與T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q2+的末成對(duì)電子數(shù)是
 
．

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