【題目】欲用98%的濃硫酸( =1.84g/mL﹣1)配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL.請按要求填空:
(1)所需濃硫酸的體積為mL
(2)請將下列操作按正確的序號填在橫線上:
A用量筒量取濃硫酸 B反復顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內壁和玻璃棒,并將洗液轉至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1~2cm處
其操作正確順序為 .
(3)使用容量瓶前需要先進行操作的是 ,
(4)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容 ,
②定容時俯視刻度線 ,
③配制前容量瓶內有水 .
【答案】
(1)100
(2)A、E、F、D、G、C、B
(3)檢漏
(4)偏高;偏高;無影響
【解析】解:(1)濃硫酸的物質的量濃度c= = =18.4mol/L,
設需要的濃H2SO4的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:
18.4mol/L×VmL=3.68mol/L×500mL
解得:V=100,所以答案是:100;(2)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:AEFDGCB,所以答案是:AEFDGCB; (3)容量瓶使用前要先檢查是否漏液,所以答案是:檢漏; (4)①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容,待溶液冷卻后體積偏小,則濃度偏高,所以答案是:偏高;
②定容時俯視刻度線,會導致溶液體積偏小,則濃度偏高,所以答案是:偏高;
③只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對濃度無影響,所以答案是:無影響.
【考點精析】關于本題考查的配制一定物質的量濃度的溶液,需要了解配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。
I.合成氨工業(yè)中,初始時氮氣、氫氣的體枳比為1:3時,每反應1mol N2,放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分數(shù)。
①由圖可知:p1、p2、p3的大小關系為________,理由是_____________________________
②A、B點生成氨氣的速率大小關系為_____________,C點,N2的轉化率為_____。
③下列關于合成氨的說法正確是_________ (填序號)。
A.斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵形成,反應一定達到平衡狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態(tài),反應一定達到平衡狀態(tài)
C.由于△H<0、△S>0,故合成氨反應一定能自發(fā)進行
D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉化率
II.最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O,寫出負極的電極反應式:__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應:
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示,則下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年8月12日,天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強,遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫(HCN)氣體。氰化氫的沸點只有26 ℃,因此相當容易揮發(fā)進入空氣,這就大大增加了中毒的風險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出氰化鈉遇水產生氰化氫氣體的離子方程式_________________________
(2)爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會釋放出氨氣同時析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式________________________________。
(3)爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O處理,擬定下列流程進行廢水處理,
①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________
a.混凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化還原法
②②中反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為_________________;
③步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O時轉移電子2.4 mol,該反應的離子方程式_________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。
I.合成氨工業(yè)中,初始時氮氣、氫氣的體枳比為1:3時,每反應1mol N2,放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分數(shù)。
①由圖可知:p1、p2、p3的大小關系為________,理由是_____________________________
②A、B點生成氨氣的速率大小關系為_____________,C點,N2的轉化率為_____。
③下列關于合成氨的說法正確是_________ (填序號)。
A.斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵形成,反應一定達到平衡狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態(tài),反應一定達到平衡狀態(tài)
C.由于△H<0、△S>0,故合成氨反應一定能自發(fā)進行
D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉化率
II.最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O,寫出負極的電極反應式:__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某粗鹽主要成分為氯化鈉,雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 . 某;瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程,以該粗鹽為原料,設計方案流程如圖:
(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學式,下同),
(2)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化學式)
(3)寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將適當?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中:
(1)0.5molNaOH的質量是g,10gNaOH的物質的量是mol.
(2)在標準狀況下0.5molH2的體積為L,在標況下5.6LH2的物質的量為mol.
(3)將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液,此溶液中溶質的物質的量濃度為;取此溶液100mL,其中Na+的物質的量濃度為 , Na+的物質的量是 .
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