Question

（15分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O

請(qǐng)回答：

（1）甲池是__________（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為_____極，通入O2的電極作為_____極，該電極反應(yīng)式為_________________________________。

（2）乙池是__________（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為_____極，電極反應(yīng)式為_________________________________。

（3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol，甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

Answer 1

（1） 原電池（1分） 負(fù)（1分） 正（1分） O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分） （2） 電解池（1分） 陽（1分） 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（2分） （3） 減�。�1分） 減小（1分） （4） 0.05 （2分） 280（2分）

【解析】

試題分析：（1） 甲為燃料電池故為原電池，在燃料電池中燃料反應(yīng)的一極是負(fù)極，氧氣反應(yīng)的一極是正極， CH3OH的電極作為負(fù)極，通入O2的電極是正極，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。（2）甲為原電池，則乙為電解池，A接電源的正極做陽極，陽極是陰離子放電，OH－放電能力強(qiáng)于NO3-，電極反應(yīng)為：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。（3） 從總反應(yīng)來看，甲中反應(yīng)要消耗OH－，所以溶液的堿性減弱，pH減小，乙中陽極OH－放電，陰極是Ag+放電，OH－放電后溶液中的H+增多，酸性增強(qiáng)，pH減小。 （4） 乙中B電極增加5.40g，是析出的Ag的質(zhì)量，則n(Ag)=5.40g÷108g/mol=0.05mol，根據(jù)Ag+ +e-＝Ag，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為n(Ag)= n(e-)=0.05mol， 根據(jù)電路中的電子守恒和O2＋2H2O＋4e－===4OH－，轉(zhuǎn)移0.05mol電子需要反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.0125mol，體積為：0.0125mol×22.4L/mol=0.28L= 280mL

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理，電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算