N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

B．曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

C．10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

D．20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B

【解析】

試題分析：從圖中的變化曲線(xiàn)看出b是N2O5的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)圖，根據(jù)變化量和反應(yīng)中物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)知道a是NO2的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)圖，0~20 s內(nèi)N2O5的物質(zhì)的量從5.mol，變?yōu)?.0mol，變化了2.0mol，平均反應(yīng)速率v(N2O5) =2.0mol÷2L÷20s= 0.05mol·(L·s)-1，A錯(cuò)；曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，B對(duì)；10 s時(shí)，只是反應(yīng)物和生成物在這個(gè)時(shí)刻物質(zhì)的量相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，C錯(cuò)；20 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)，選B。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像的認(rèn)識(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡狀態(tài)的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是

A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C．基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

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下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl

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某同學(xué)在配制500mL 0.5mol /LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除用到天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有

A．酒精燈 B．蒸發(fā)皿 C．500mL容量瓶 D．溫度計(jì)

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（15分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O

請(qǐng)回答：

（1）甲池是__________（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為_(kāi)____極，通入O2的電極作為_(kāi)____極，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

（2）乙池是__________（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱(chēng)為_(kāi)____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

（3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol，甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

B．d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl‑ - 2e- = Cl2↑

C．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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下列能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水法收集氯氣

B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應(yīng)速率加快

C．工業(yè)上制備硫酸時(shí)，選擇常壓下進(jìn)行二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

D．生鐵比純鐵更易腐蝕

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一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

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下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體

D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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