【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42

B. Al(OH)3在水中的電離:Al(OH)3 Al3 ++3OH

C. H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43

D. NaHSO4在水中的電離:NaHSO4 = Na+ + NaHSO4

【答案】B

【解析】

A.(NH4)2Fe(SO4)2屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離方程式中用“=”連接:(NH4)2Fe(SO4)22NH4++Fe2++2SO42,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.Al(OH)3屬于弱電解質(zhì),在水中只能部分電離,電離方程式正確;B項(xiàng)正確;

C.H3PO4屬于多元弱酸,是弱電解質(zhì),溶解于水時(shí)分步電離:H3PO4H2PO4-+H+,H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),在水中的電離方程式應(yīng)為:NaHSO4Na++H++SO42-D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol /L 氫氧化鈉溶液 100mL,現(xiàn)有 2mol /L 氫氧化 鈉溶液。

1)計(jì)算所需 2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積;_______________

2)完全中和 50 mL 已配制溶液,需要 1mol/L 的鹽酸多少體積?____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞(碳原子用小球,鎳原子用大球, 鎂原子用大)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是

A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

信息一:水的性質(zhì)存在許多反,F(xiàn)象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。

信息二:在20 ℃、1個(gè)大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為熱冰(如下圖):

試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為dss,p軌道以頭碰頭方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為dpp,則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為________

2)下列物質(zhì)熔化時(shí),所克服的微粒間的作用與熱冰熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是________

A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨

3)已知:2H2O=H3OOH,H3O的立體構(gòu)型是________H3O中含有一種特殊的共價(jià)鍵是________。

4)根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出短周期元素原子形成的與H3O互為等電子體的分子或離子________。

5)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是________________。

6)從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是

A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變

B. 合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢

C. 用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,若A容器中充滿氣體O2B容器中充滿氣體O3

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是____。

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___。

3)若A容器和B容器的體積比為32,則氣體O2和氣體O3質(zhì)量之比為___,密度之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一份澄清溶液,可能含有 NaK、NH4+Ca2、Fe3、SO42、CO32、SO32Cl、I中的若干種,且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol·L1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化 BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A.是否存在 Na、K需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

B.通過(guò) CCl4層的顏色變化,能判斷出溶液中 I肯定存在

C.試樣加足量氯水無(wú)氣體產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中 CO32肯定不存在

D.肯定不存在的離子是 Ca2、Fe3SO42CO32、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。

⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大。

⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

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