【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol /L 氫氧化鈉溶液 100mL，現(xiàn)有 2mol /L 氫氧化 鈉溶液。

（1）計(jì)算所需 2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積；_______________

（2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1mol/L 的鹽酸多少體積？____________

【答案】0.005L 5 mL

【解析】

（1）根據(jù)稀釋規(guī)律分析計(jì)算；

（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)結(jié)合關(guān)系式計(jì)算。

(1)設(shè)氫氧化鈉的體積為V，則0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V==0.005L=5mL，答：需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為5 mL；

(2)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，設(shè)需要1mol/L的鹽酸體積為x。

HCl + NaOH=NaCl+H2O

1mol 1mol

1mol/L×x 0.1mol/L×0.05L

x==0.005L=5mL，答：需要1mol/L的鹽酸5mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分析其結(jié)構(gòu)，并回答下列問題：

(1)寫出其分子式：____________________________________________。

(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子，分子中有____個(gè)雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè)，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng)采取的措施是：

①先加入_____________檢驗(yàn)_____________________；

②然后加入_________________，檢驗(yàn)_____________；

③最后加入______________檢驗(yàn)____________________________。

(2)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一、(見圖)

材料二、

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇（ C2H6O2）

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填寫序號(hào)）：

A．蒸餾法 B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D．分液法

①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用______。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

H2CO3：______________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

回答下列問題：

（1）反應(yīng)0~2 min Z的平均速率v(Z)=________________

（2）溫度為300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________________

（3）右圖表示該反應(yīng)變化過(guò)程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系。圖中t2→t3間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的_______

A．增大了壓強(qiáng) B．降低溫度

C．增加了x和y的濃度 D．使用了催化劑

（4）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各2.0 mol，則反應(yīng)將向_______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)=____________，平衡時(shí)n(Y)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

C. 2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2 D. MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D. NaHSO4在水中的電離：NaHSO4 = Na+ + NaHSO4－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

X

原子核內(nèi)沒有中子

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Z

最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍

W

本周期元素中原子半徑最小

請(qǐng)回答：

（1）寫出元素Z在周期表中的位置______，畫出元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）Y與W相比，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是________（填化學(xué)式，下同），兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是__________。

（3）X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2，可與化合物XW發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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