【題目】下列說法正確的是(

A.101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,則H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1

B.一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量46.2kJ

C.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

D.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1ΔH2

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,而572kJ2mol氫氣燃燒放出的熱量,A錯(cuò)誤;

BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,放出的熱量會(huì)小于46.2kJ,B錯(cuò)誤;

C.氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量高,燃燒放熱多,C錯(cuò)誤;

D.等量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多于不完全燃燒生成CO放出的熱量,而ΔH為負(fù)值,所以ΔH1ΔH2,D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)23的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-C2H5OH氧化

C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下:

已知:烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代,且能發(fā)生雙烯合成如

請回答下列問題:

(1)X中含有的官能團(tuán)為_____________________________________;

(2)Y→Z的化學(xué)方程式為_____________________________

(3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________;甲是A的一種同分異構(gòu)體,其能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化:,甲的名稱為________

(4)可以合成。按合成路線的順序,涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:

①稱取1.260 g草酸晶體,配成100 mL溶液。

②取25.00 mLH2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000 mol/LKMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,當(dāng)__________________時(shí),滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù),重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如:

實(shí)驗(yàn)序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

11.50

回答下列問題:

(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器為______________(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為_______________(填名稱)。

(2)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)請將步驟③補(bǔ)充完整_____________________________________________________。

(4)根據(jù)數(shù)據(jù),計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L,x=________

(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視KMnO4溶液液面,則x值會(huì)_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定CO2的相對分子質(zhì)量,某實(shí)驗(yàn)小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品(質(zhì)量均為m1g)和其它合理的試劑,進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成下列填空:

甲用重量法確定CO2的質(zhì)量,裝置如下圖:

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,其作用之一是把生成?/span>CO2全部排入后續(xù)裝置中,使之完全被吸收;另有作用為___________________________________________________________。

(3)不能提高測定精確度的措施是___________

a.向B內(nèi)加入酸之前,排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b.向B內(nèi)滴加酸時(shí)不宜過快

c.在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d.在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量,將樣品配制成100mL溶液,從中取出20.00 mL,用c mol·L1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當(dāng)______________________________________________________時(shí),停止滴定。平行測定三次,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_____________。

實(shí)驗(yàn)編號

待測液體積

(mL)

消耗鹽酸體積(mL)

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.00

25.02

2

20.00

0.20

28.80

3

20.00

1.30

26.28

丙用氣體體積法確定CO2的體積,裝置如圖所示。

(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,量氣管中加入的液體X___________________溶液;

(5)若該裝置氣密性良好,讀數(shù)平視,但測得的“CO2體積數(shù)據(jù)仍然偏小,其原因可能是____________________________________________________________________________

(6)確定CO2的相對分子質(zhì)量,選用___________________(限用、進(jìn)行填寫)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為最佳。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

B.該反應(yīng)方程式可表示為:X+2Y=3W

C.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH0

D.恒溫恒容時(shí),增加X的物質(zhì)的量,平衡向正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率提高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.已知t1℃時(shí),反應(yīng)C+CO22CO H>0的速率為υ,若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)速率均不變

C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,再充PCl5(g)達(dá)到新的平衡,新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(   )

A.T1<T2p1>p2,m+n>p,放熱反應(yīng)

B.T1<T2p1>p2,m+n<p,吸熱反應(yīng)

C.T1>T2,p1<p2,m+n<p,吸熱反應(yīng)

D.T1>T2p1<p2,m+n>p,放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案