【題目】下列說法中正確的是

A.已知t1℃時，反應C+CO22CO △H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應速率減小

B.恒壓容器中發(fā)生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變

C.當一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應時，為了減慢反應速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 達到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度，正、逆反應速率均加快，故A錯誤；

B. 在恒壓容器中充入He，容器體積變大，反應物和生成物濃度減小，正、逆反應的速率都減小，故B錯誤；

C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；

D. 保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)相當于增大壓強，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是

A.原子半徑大小順序是：Y>X>R

B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z>Y>X>R

C.X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強

D.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1

B.一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應，放出熱量46.2kJ

C.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物可以是

A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為合成查閱資料得知一條合成路線：

原料氣CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

（提示：甲酸(HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸作用下易分解）

請完成下列問題：

(1)圖A是利用甲酸制取CO的發(fā)生裝置．根據(jù)實驗原理，應選擇圖_____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；選擇的理由是______________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，b1和b2中盛裝的試劑分別是____________，_____。

(3)CO還可以和丙烯和氫氣制取正丁醇，方程式如下：

CH3CH=CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；

在制取原料丙烯時，會產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，某小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號)。

①2%品紅溶液 ②溴水 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤飽和Na2SO3溶液

(4)產(chǎn)物中往往會混有少量甲苯，為了制取較純凈的產(chǎn)物，該小組對這兩種有機物的物理性質(zhì)進行了查閱，資料如下：

甲苯是無色透明液體，密度0.87，沸點：110.6℃，不溶于水，可混溶于苯等多數(shù)有機溶劑。無色或淡黃色透明液體，密度1.015，沸點204-205℃，微溶于水，易溶于醇、醚。通過這些資料，該小組設計了某些方法來進行產(chǎn)物的提純，合理的是_________。

A 分液 B過濾 C蒸餾 D將甲苯氧化成苯甲酸再進行分液

(5)得到較純凈的產(chǎn)物之后，某位同學為了研究產(chǎn)物的化學性質(zhì)，將產(chǎn)物和甲苯分別取樣，并分別滴加溴水，發(fā)現(xiàn)溴水最終都褪色了，于是得出結(jié)論：產(chǎn)物和甲苯的化學性質(zhì)相似。這位同學的結(jié)論是否正確？若不正確，請說明理由。_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是

A. 圖中A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

B. 反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致

C. 圖中t0時說明反應達到平衡狀態(tài)

D. 圖中tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率等于tA時的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達式為K==

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

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