3．實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（　　）
A．適當(dāng)升高溫度B．加入幾滴硫酸銅溶液
C．再加入少量濃硝酸D．加入適量的氯化鈉溶液

分析 加快反應(yīng)速率，可以采用升高溫度或增大反應(yīng)物濃度等方法，但不影響生成物氫氣的總量，說(shuō)明鋅不和其它物質(zhì)反應(yīng)而影響生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，增大反應(yīng)速率，但消耗鋅，生成氫氣的總量減少，故B錯(cuò)誤；
C．加入濃硝酸，不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，注意題干中要求“加快反應(yīng)速率但不影響氫氣總量”是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以合成氨為核心的氨化學(xué)工業(yè)，推動(dòng)了農(nóng)業(yè)、軍事等各方面技術(shù)的革新，是20世紀(jì)化學(xué)帶給人類(lèi)的最重要的貢獻(xiàn)之一，其中以氨氣為原料制備硝酸的過(guò)程如下：

（1）工業(yè)合成氨氣利用的反應(yīng)是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；
（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
某小組計(jì)劃在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)過(guò)程的某些環(huán)節(jié)，請(qǐng)你協(xié)助他們解決以下問(wèn)題：
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)，制取少量的氨氣，該過(guò)程的化學(xué)應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．新制氯水長(zhǎng)期放置后會(huì)呈現(xiàn)淺黃綠色
B．長(zhǎng)期放置的氯水也能使有色布條褪色
C．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
D．用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升苯分子中含有6NA個(gè)C-Cσ鍵和6NAC-Hσ鍵
C．7.8克過(guò)氧化鈉中含0.2NA陽(yáng)離子和0.1NA陰離子
D．在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$數(shù)為5×10-2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見(jiàn)的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。O(shè)計(jì)工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對(duì)如圖的分析填寫(xiě)下面空白（每空3分）
（1）圖中標(biāo)號(hào)處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4．
（2）寫(xiě)出⑤處發(fā)生的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．寫(xiě)出⑦處發(fā)生的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．寫(xiě)出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．寫(xiě)出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后，反應(yīng)體系會(huì)出現(xiàn)的情況可能是（填編號(hào)）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無(wú)固體   
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無(wú)固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒(méi)有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）
（5）若向只含Al3+0.02mol•L-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后產(chǎn)生了3.9g氫氧化鋁沉淀，則該NaOH的濃度可能為0.3或1.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應(yīng)速度增大
B．體積不變，充入少量不參加反應(yīng)的N2，使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速度不變
C．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在含有FeCl2的溶液中加入足量下列試劑，然后再加入KSCN溶液，最終不能使溶液呈血紅色的是（　�。�
A．稀硝酸B．鐵粉C．氯水D．雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可與Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH三種物質(zhì)歸于一類(lèi)的物質(zhì)是（　�。�
A．C2H5OH（水溶液）B．鹽酸C．水煤氣D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．
②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體．

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