13．以合成氨為核心的氨化學(xué)工業(yè)，推動了農(nóng)業(yè)、軍事等各方面技術(shù)的革新，是20世紀(jì)化學(xué)帶給人類的最重要的貢獻之一，其中以氨氣為原料制備硝酸的過程如下：

（1）工業(yè)合成氨氣利用的反應(yīng)是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；
（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
某小組計劃在中學(xué)實驗室模擬上述反應(yīng)過程的某些環(huán)節(jié)，請你協(xié)助他們解決以下問題：
（3）實驗室用氯化銨和消石灰反應(yīng)，制取少量的氨氣，該過程的化學(xué)應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

分析 （1）工業(yè)上用N2和H2在催化劑的作用高溫加熱合成氨氣；
（2）工業(yè)制硝酸是在接觸室內(nèi)將氨氣催化氧化成NO；
（3）實驗利用消石灰和NH4Cl固體混合加熱制氨氣，同時生成氯化鈣和水．

解答 （1）利用N2和H2合成氨氣的反應(yīng)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，故答案為：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；
（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化制取NO，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）實驗室利用消石灰和氯化銨混合加熱制氨氣的反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：氫氧化鈣（或消石灰）；Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

點評 本題注重基礎(chǔ)知識的考查，難度較低．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1 
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是②③④⑤（填序號）；
（2）用一定量水蒸氣通過熾熱的炭層后，測得收集到的水煤氣體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)過程中吸收的熱量為65.65KJ；
（3）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣完全燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)，整個過程的熱效應(yīng)總和為-78.7kJ•mol-1；
（4）欲用燃燒法測定某水煤氣（其成分為CO和H2）中CO的體積分?jǐn)?shù)，實驗時需要測定的數(shù)據(jù)是第一個堿石灰增加的質(zhì)量（如m g）；
（5）NO和CO的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g），該反應(yīng)速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出，上述反應(yīng)在使用催化器后，K值將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱量5.9克NaCl固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應(yīng)的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容
F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”） ①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分不影響
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低
（5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，實驗時應(yīng)選用的儀器是CEFGH（填寫編號）．
A．100mL量筒    B．托盤天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管   G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-或使SO42-沉淀，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：趁熱過濾（將濾液）冷卻結(jié)晶
①蒸發(fā)結(jié)晶；②；洗滌；將分離出去，③；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了綜合利用地溝油，我國將地溝油提煉成生物柴油可替換柴油做燃料，目前技術(shù)已經(jīng)非常成熟．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到．已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．酯交換反應(yīng)為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．地溝油的預(yù)處理過程如下：
目前常用的制備方法是堿催化法，用中性油制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入20g中性油，再稱取40g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.200g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．
③如圖所示安裝反應(yīng)裝置．
④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5～2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成．加入正己烷的作用是作溶劑，促進油脂與甲醇互溶．
（2）步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進行恒溫加熱．中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是己烷、甲醇．
（3）地溝油在預(yù)處理時干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換．
（4）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．晶體硅是一種重要非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：
①在高溫下，用碳還原SiO2制得含碳、脈石（主要成份為SiO2）等雜質(zhì)的粗硅
②將粗硅在高溫下與Cl2反應(yīng)生成SiCl4
③將分餾提純后的SiCl4用H2還原以得到高純硅
用化學(xué)方程式表示上述制備過程
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（粗）+2CO↑．
②Si+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4．
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
步驟③過程中所用H2，工業(yè)上可用粗硅與NaOH溶液反應(yīng)制備，反應(yīng)化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．

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5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．檢驗試樣中有無SO42-的操作及結(jié)論正確的是（　�。�
A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀，一定沒有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的鋅片反應(yīng)制取氫氣的實驗中，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采用的方法是（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度B．加入幾滴硫酸銅溶液
C．再加入少量濃硝酸D．加入適量的氯化鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案