下列分子式表示的物質(zhì)肯定存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH4
B、C2H4O2
C、C2H4
D、C2H5Cl
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物，有兩種或者兩種以上結(jié)構(gòu)的是同分異構(gòu)體．
解答： 解：CH4，C2H4，C2H5Cl只有一種結(jié)構(gòu)，C2H4O2有兩種結(jié)構(gòu)：CH3COOH和HCOOCH3，存在同分異構(gòu)體，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體概念，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，正確解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、可用酒精萃取碘水中的碘
D、在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列離子或分子在指定溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、FeCl3飽和溶液：K+、I-、Cl-、H+
B、使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液：Na+、NO3-、Br-、NH3?H2O
C、pH=1的溶液：Cr2O72-、K+、NO3-、C2H5OH
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化
B、BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C、已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298
D、[14NH3T]+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

炭雕（如圖所示）是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產(chǎn)品，這種產(chǎn)品可對(duì)車內(nèi)及室內(nèi)空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進(jìn)行有效吸附．取一塊制作炭雕的下腳料，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、將炭雕下腳料在空氣中點(diǎn)燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體
B、將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色
C、將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體
D、將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時(shí)間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質(zhì)與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性
B、每生成0.1mol ClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子
C、氧化性：NaClO3＜ClO2
D、被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，a mol?L-1 HCl溶液與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系可能正確的是（　　）
A、a＞b
B、a＜b
C、c（Cl-）＞c（B+）
D、c（Cl-）＜c（B+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量（mol） 到達(dá)平衡時(shí)放出
的熱量（QkJ）		 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
下列敘述正確的是（　�。�
A、Q1=78.8
B、Q1=Q4＞Q2=Q3
C、X1＞X3=40%
D、X1=X4＞X2=X3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃） 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 
n(H2O)
n(CH4)
恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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