Question

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�

• A、濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性
• B、每生成0.1mol ClO₂轉(zhuǎn)移0.5mol電子
• C、氧化性：NaClO₃＜ClO₂
• D、被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、-1價變?yōu)?價，所以氯酸鈉是氧化劑、鹽酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)之間的關系式解答．

解答： 解：A．該反應中HCl中部分Cl元素化合價不變，部分化合價由-1價變?yōu)?價，所以部分稀鹽酸作還原劑，故A錯誤；
B．每生成0.1mol ClO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×（5-1）=0.1mol，故B錯誤；
C．該反應中氧化劑是氯酸鈉、還原產(chǎn)物是 ClO₂，氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性NaClO₃＞ClO₂，故C錯誤；
D．被氧化的是部分HCl，被還原的是氯酸鈉，其物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化確定氧化劑、還原劑，注意該反應中元素得失電子時化合價不能交叉，為易錯點．