高功率LaNi5H6 (氫的化合價(jià)為0價(jià)）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車�？偡磻�(yīng)如下：LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2

下列敘述正確的是

A．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極

B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，有6moLNiO(OH)被氧化

C．充電時(shí)陽(yáng)極周圍pH增大

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

D

【解析】

試題分析：A、放電是原電池，充電是電解池，充電時(shí)原電池的負(fù)極接電源負(fù)極，原電池的正極接電源的正極，不能接反，儲(chǔ)氫材料中H的化合價(jià)升高，原電池中作負(fù)極，充電時(shí)作陰極，錯(cuò)誤；B、NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，得電子化合價(jià)降低，被還原，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mole－，有6molNiO(OH)被還原，錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，消耗OH－，pH減小，錯(cuò)誤；D、總電極反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式得出：負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O，正確。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的相關(guān)知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：電化學(xué)基礎(chǔ) 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

X

A

Y

C

B

A．原子半徑大�。篩 > C > X > A

B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子個(gè)數(shù)比為2:3

C．X、C、A中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是A

D．A、B均為非金屬元素，所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三下學(xué)期一模診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。

（1）提高酸浸效率的措施為_(kāi)________________________________（任答一條即可）；酸浸時(shí)H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（2）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；X可選擇的試劑為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）。凈化Ⅱ中Y為_(kāi)____________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示：

則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為_(kāi)_____（填字母）。

a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液

根據(jù)圖甲中的數(shù)據(jù)，可求得電解過(guò)程中電流的有效利用率為_(kāi)________。

（4）使用含有[Zn(OH)4]2-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時(shí)陰極電極反應(yīng)式_____________________。以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽(yáng)極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_____處（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性

B．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用待裝液潤(rùn)洗后方可使用，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用

C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】鎂合金廢料回收最常用的是熔煉法，其主要工藝流程為：

廢料預(yù)處理→熔化→除鐵→除氣和除渣→鑄造。

（1）廢料預(yù)處理包括粉碎、除油污和油漆。

①粉碎方法有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法，其中容易造成危險(xiǎn)的方法是 ，理由是 。

②把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是

A.用熱堿洗滌，過(guò)濾

B.用有機(jī)溶劑溶解，過(guò)濾

C.加熱氣化除去

（2）鎂合金在加熱到935K時(shí)熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若液態(tài)鎂與空氣接觸，不但會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，而且降低了鎂的回收率。寫(xiě)出與空氣的兩個(gè)主要反應(yīng)方程式 、 。

（3）向熔融鎂中加入固體硼砂（B2O3）除鐵，生成FeB2沉渣，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4C3沉渣：

C2Cl6→2C+3Cl2 （1）

3C+4Al→Al4C3 （2）

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。

②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙醇和甘油互為同系物

B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）已知：

①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X中官能的名稱是 。

（2）F→H的反應(yīng)類型是 。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填序號(hào)）。

a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng)

c．氧化反應(yīng) d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： 。

②F→G的化學(xué)方程式： 。

（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種

b．不能發(fā)生水解反應(yīng)

c．遇FeCl3溶液不顯色

d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

各種污染日趨嚴(yán)重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對(duì)廢氣，廢水進(jìn)行處理．

Ⅰ．已知：汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0

將0．20mol NO和0．10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下左圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。

②第12min時(shí)改變的條件是___________(填“升溫”、“降溫”)，判斷的依據(jù)是____________________。

③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)．

Ⅱ．含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如上右圖所示

①B是電池的______極(填“正”或“負(fù)”)；

②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過(guò)程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)________g 。

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