Question

【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】鎂合金廢料回收最常用的是熔煉法，其主要工藝流程為：

廢料預(yù)處理→熔化→除鐵→除氣和除渣→鑄造。

（1）廢料預(yù)處理包括粉碎、除油污和油漆。

①粉碎方法有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法，其中容易造成危險的方法是 ，理由是 。

②把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是

A.用熱堿洗滌，過濾

B.用有機(jī)溶劑溶解，過濾

C.加熱氣化除去

（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若液態(tài)鎂與空氣接觸，不但會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，而且降低了鎂的回收率。寫出與空氣的兩個主要反應(yīng)方程式 、 。

（3）向熔融鎂中加入固體硼砂（B2O3）除鐵，生成FeB2沉渣，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4C3沉渣：

C2Cl6→2C+3Cl2 （1）

3C+4Al→Al4C3 （2）

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。

②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

Answer 1

（1）①干態(tài)機(jī)械粉碎法；干態(tài)機(jī)械粉碎產(chǎn)生金屬粉塵，容易引起爆炸 ；② C ；

（2）2Mg+O22MgO ，3Mg+N2Mg3N2 ；（3）B2O3+3Mg+FeFeB2+3MgO ；（4）①氯氣、氯化氫；②11850。

【解析】

試題分析：（1）①鎂是活潑金屬，粉碎把塊狀轉(zhuǎn)變成粉末狀，增加了跟氧氣的接觸面積，容易發(fā)生燃燒，甚至爆炸，而濕噴機(jī)械粉碎法，溫度較低達(dá)不到反應(yīng)的溫度，因此干態(tài)機(jī)械粉碎法危險，原因：干態(tài)機(jī)械粉碎產(chǎn)生金屬粉塵，容易引起爆炸 ；②A、熱堿只能去除油污，除不去油漆，錯誤；B、油污和油漆雖然溶于有機(jī)溶劑，但是對有機(jī)溶劑的處理帶來麻煩，成本較高，錯誤；C、加熱氣化處理，讓油污和油漆燃燒生成氣體而除去，正確；（2）鎂是活潑的金屬不僅可以和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，還可以和氮氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 ；（3）根據(jù)題意這是除去鐵的步驟，參加反應(yīng)的物質(zhì)是Mg、Fe、B2O3生成的物質(zhì)有FeB2，根據(jù)鎂的活動性，鎂和氧結(jié)合成MgO，因此反應(yīng)方程式：B2O3+3Mg+FeFeB2+3MgO ；（4）①通過反應(yīng)的過程污染性氣體是Cl2，C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，發(fā)生的反應(yīng)：C2H6＋3H2→2C＋6HCl，污染氣體還有HCl；②（1）、（2）根據(jù)關(guān)系法：3C2Cl6～8Al，m(C2Cl2)=1×106×3.6‰×3×237/(8×27)g=11850g。

考點：考查化學(xué)工藝流程問題、元素以及化合物的性質(zhì)、化學(xué)計算等問題。

考點分析： 考點1：鎂鋁及其化合物 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 考點4：化學(xué)與技術(shù) 試題屬性

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