Question

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、60 mL
• B、50 mL
• C、30 mL
• D、15 mL

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）₂，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO₂、NO的混合氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積．

解答： 解：生成NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為

1.68L

22.4L/mol

×4=0.15mol，
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）₂，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.15mol×2=0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為

0.3mol

6mol/L

=0.05L=50mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，整體把握反應(yīng)中電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，題目難度中等．