新一代鋰電池的反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B．充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

A

【解析】

試題分析：放電時(shí)負(fù)極Li失電子,在正極FePO4得電子,Fe元素發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;充電過程就是電解的過程,原電池的正極此時(shí)作陽極,發(fā)生失電子氧化反應(yīng),消耗正極材料,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Li為活潑金屬,能與水、硫酸等反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤

考點(diǎn)：電化學(xué)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)I的說明 ；②實(shí)驗(yàn)III的目的是 。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

③

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液

④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會(huì)得“克山病”，Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下：

（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。

Ｈ2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為 。

（2）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________。

（3）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6)}。反應(yīng)完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗15.00mL.則電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對(duì)測定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式： 。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

編號(hào)

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a= ，b= 。

（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán))。

①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)

速率 mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系： 。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二： ；

………………

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）。

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。已知充電時(shí)電池總反應(yīng)為：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為xLi++xe-=xLi

B．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化

C．充電時(shí)，b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，溶液中的Li+從b極向a極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②還原性：HI>HBr>HCl

③熔沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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