Question

（2012?信陽(yáng)一模）稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH=3，Ce³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镃e（OH）₄沉淀得以分離．其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Ce₂（SO₄）₃+H₂O₂+H₂O→Ce（OH）₄↓+X（未配平）．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）

A．X為H₂SO₄

B．H₂O₂為氧化劑

C．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

D．該反應(yīng)中每生成52g Ce（OH）₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol

Answer 1

分析：該反應(yīng)中，Ce元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，雙氧水中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，元素守恒、元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答．

解答：解：A．根據(jù)元素守恒知，生成物是H₂SO₄，故A正確；
B．該反應(yīng)雙氧水中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑，故B正確；
C．該反應(yīng)中，Ce元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，雙氧水中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)化合價(jià)變化得每生成52g Ce（OH）₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=

52g

208g/mol

×（4-3）=0.25mol，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化及元素守恒來(lái)分析解答即可，難度不大．