Question

20．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據(jù)如圖回答問題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負極，Y電極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段時間后，電解液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）2H⁺+2e^-=H₂↑，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為．
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu²⁺）將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO₃溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質的量為0.02mol．

Answer 1

分析 （1）裝置Ⅰ為甲烷燃料電池，燃料在負極發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳能夠與KOH反應，導致溶液pH減小，氧氣在正極發(fā)生還原反應，生成氫氧根離子；
（2）根據(jù)圖知，Y是正極，b是陽極，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成了氫氧根離子，溶液滴有酚酞的溶液顯示紅色；
（3）銅的電解精煉中，粗銅接陽極，因為陽極上有比銅活潑的金屬放電，導致銅離子濃度減�。�
（4）裝置為電鍍裝置，銅棒增重2.16g，為Ag的質量，據(jù)此計算電子轉移．

解答 解：（1）裝置Ⅰ為甲烷燃料電池，燃料在負極發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳能夠與KOH反應，導致溶液pH減小，在堿性環(huán)境中，氧氣在正極發(fā)生還原反應，生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：負極；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；減��；
（2）電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧化鈉，所以溶液堿性增強，酚酞試液遇堿變紅色，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，氯氣的電子式為，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；；
（3）電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，所以陽極材料是粗銅；陽極上失電子變成離子進入溶液，因作陽極的粗銅中的銅和比銅活潑的金屬都失去電子進入溶液，陰極溶液中Cu2+得到電子沉積在陰極上，所以，為陽極a電極連接粗銅，電解一段時間后，溶液中銅離子濃度在減小，
故答案為：粗銅；減��；
（4）生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，轉移電子0.02mol，故答案為：0.02mol．

點評 本題考查了燃料電池和電解池的相關知識，轉移電子守恒的應用，題目難度中等．