11．下列有關(guān)物質(zhì)的分類及判斷正確的是（　�。�
A．生石灰、白磷、膽礬、純堿分別屬于氧化物、單質(zhì)、純凈物、鹽
B．按樹狀分類法，物質(zhì)可分為純凈物和化合物
C．NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是電解質(zhì)
D．按分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，其中膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)

分析 A．純堿是碳酸鈉屬于鹽；
B．物質(zhì)可分為純凈物和混合物；
C．電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；
D．溶液、濁液、膠體三種分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大�。�

解答 解：A．生石灰、白磷、膽礬是五水硫酸銅、純堿是碳酸鈉分別屬于氧化物、單質(zhì)、純凈物、鹽，故A正確；
B．物質(zhì)可分為純凈物和混合物，純凈物又可分為單質(zhì)和化合物，故B錯誤；
C．NaCl溶液是混合物，故C錯誤；
D．當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分類、膠體與其它分散系的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等（寫一條即可）．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同，由鈉卞石化學式NaAlSi3O8可推知鈉長石的化學式為Ca（AlSi3O8）2，請將鈉長石的化學式改寫成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是（　　）
A．NH4HCO3溶液與Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
B．FeBr2溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成e2+，有利于人體吸收．
（1）根據(jù)氧化還原知識填空：在人體中進行 ①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2+作還原 劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+”這句話說明維生素C具有還原性．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉與人體胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知溫度為T時：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　　）
A．催化劑不能改變該反應(yīng)的△H
B．①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
C．②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ．又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ．則熱化學方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　�。�
A．-（a-b） kJ•mol-1B．-（a+b） kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b） kJ•mol-1D．-（0.5a-5b） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA個氫離子
B．25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個OH-
C．8.4gNaHCO3固體中含有0.1NA 個CO32-
D．25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體的質(zhì)量為8.45g．
（1）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）如果將這10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物投入到足量的稀鹽酸中，得到的氣體在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請根據(jù)如圖回答問題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負極，Y電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時間后，電解液的PH將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）2H++2e-=H2↑，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為．
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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