【題目】異丁烷()在常溫常壓下為無色可燃性氣體,微溶于水,可溶于乙醇、乙醚等。主要存在于天然氣、煉廠氣和裂解氣中,經物理分離而獲得,亦可由正丁烷經異構化制得。它主要用于與異丁烯反應制異辛烷,作為汽油辛烷值的改進劑,也可用作冷凍劑。
已知:(Ⅰ) H3C—CH2—CH3
(Ⅱ) (X表示鹵素;R表示烷基或氫原子)
下面是一個以異丁烷為起始原料的有機合成路線:
(1)寫出c、d、e所代表的試劑或反應條件:
c________;d________;e________。
(2)在反應①~⑨中,屬于加成反應的有________;屬于取代反應的有________。寫出反應②的化學方程式____________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 1molCH4和4molCl2反應生成的有機物分子總數(shù)為4NA
B. 0.1molH35Cl中含有的質子數(shù)目或中子數(shù)目均為1.8NA
C. 常溫下,22.4L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NA
D. 1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應時轉移的電子數(shù)目為6NA
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【題目】請按要求,回答下列問題:
(1)同溫同壓下,0.3mol氧氣和0.2mol臭氧的質量比為____。
(2)某氣體的質量為3.4g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的摩爾質量為____
(3)標準狀況下,89.6LHCl氣體溶于1L水(ρ=1g/mL)中,所得鹽酸的密度為1.09g/mL,則此鹽酸的物質的量濃度為_____
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C. 試劑1可以選用石灰乳
D. 工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
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【題目】從經濟效益和環(huán)境保護考慮,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是
A. CuCu(NO3)2
B. CuCu(NO3)2
C. CuCuOCu(NO3)2
D. CuCuCl2Cu(NO3)2
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【題目】在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。
A.堿石灰 B.飽和食鹽水
C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。
(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實驗現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>___________色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | ___________________________ |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>_________色 | ____________________________ |
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【題目】氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。
(1)寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_____。
(2)某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨,并探究氨的性質(部分儀器已略去)。
請回答:
①實驗室制備氨的化學方程式為_____。
②用裝置B收集氨時,氨的進氣口是____(選填“a”或“b”)。打開裝置B中的活塞c,若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉,則說明氨具有的性質是______,____。
③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應的化學方程式為_____。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+和_____。
④為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨的是____(填序號)。
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【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反應某時刻t時,nt (N2) =" 13" mol,nt(NH3) =" 6" mol,則a =__________mol;
(2)反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%,平衡時NH3的物質的量__________;
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同),n(始)∶n(平) =__________;
(4)原混合氣體中,a∶b =__________;
(5)達到平衡時,N2和H2的轉化率之比,α(N2)∶α(H2)= __________;
(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
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