Question

【題目】請按要求，回答下列問題：

（1）同溫同壓下，0.3mol氧氣和0.2mol臭氧的質量比為____。

（2）某氣體的質量為3.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質量為____

（3）標準狀況下，89.6LHCl氣體溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得鹽酸的密度為1.09g/mL，則此鹽酸的物質的量濃度為_____

Answer 1

【答案】1：1 34g/mol 3.8mol/L

【解析】

（1）根據m=nM計算0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3）的質量之比；

（2）根據n=，計算氣體的物質的量，再根據M=，求得該氣體的摩爾質量；

（3）根據n=計算HCl的物質的量為，根據m=nM計算HCl的質量，結合m水=V水計算水的質量，進而再通過V=求得溶液的體積，最后根據c=計算鹽酸的物質的量濃度，得出結論。

（1）根據m=nM可知，0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3）的質量之比為：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，故答案為：1：1；

（2）氣體的物質的量n===0.1mol，該氣體的摩爾質量M===34g/mol，故答案為：34g/mol；

（3）標準狀況下，89.6LHCl的物質的量為：n(HCl)==4mol，m(HCl)=4mol36.5g/mol=146g，溶液質量為：146g+1000mL1g/mL=1146g，則溶液的體積為：=1051mL=1.051L，則此鹽酸的物質的量濃度為：=3.8mol/L，故答案為：3.8mol/L。