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【題目】為了測定含氰廢水中CN的含量,某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a,將100 mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應后,打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關閉活塞b。

已知B中發(fā)生反應:CNClO===CNOCl、2CNO2H3ClO==N22CO23ClH2O

1)裝置D的作用是____。

2)反應過程中,裝置C中的實驗現象為_____。

3)待裝置B中反應結束后,打開活塞a,緩慢通入一段時間的空氣,目的是____。

4)反應結束后,裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中c(CN)___mol·L1。

【答案】防止空氣中的CO2進入裝置C 有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸褪去 將反應產生的CO2全部排入裝置C并被Ba(OH)2溶液完全吸收 0.003

【解析】

(1)實驗的原理是利用CN-+ClO-═CNO+Cl-;2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O,通過測定C裝置的質量的變化測得二氧化碳的質量,據此分析解答;

(2)滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀,據此分析解答;

(3)反應結束后,緩緩通入空氣,可將生成的二氧化碳全部被吸收;

(4)依據反應CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,結合定量關系計算。

(1)實驗的原理是利用CN-+ClO-═CNO+Cl-;2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O,通過測定堿石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量,根據關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實驗數據的測定產生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾,故答案為:防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置;

(2)滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去,故答案為:有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸褪色;

(3)反應后裝置中殘留二氧化碳,應繼續(xù)通過將凈化的空氣,將裝置內的殘留的二氧化碳全部進入裝置C并被Ba(OH)2完全吸收,以減少實驗誤差,故答案為:將反應產生的CO2全部排入C裝置并被Ba(OH)2完全吸收;

(4)依據反應CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到,裝置C中生成沉淀為BaCO3物質的量==3×10-4mol,根據CN-CNO-CO2BaCO3,可知c(CN-)==0.003mol/L,故答案為:0.003。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(

A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:

+2HCO3-+2H2O+2CO2

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2↑+8H2O

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的(

A. 常溫常壓下,22.4LO2含有分子數為NA

B. 標準狀況下,22.4LSO3含有分子數為NA

C. 標準狀況下,17gNH3含有的電子數為8 NA

D. 常溫常壓下,14gC2H4C3H6的混合物含原子數為3NA

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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述不正確的是

A. 該裝置中電子的流動方向為:銅電極→鋅電極

B. 電池工作一段時間后,甲池溶液的總質量不變

C. 電池工作一段時間后,乙池的c(SO42-)不變

D. 溶液中陽離子通過交換膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動保持溶液中電荷平衡

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【題目】25℃,向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液,所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是(

A. MOH是強堿

B. b點溶液中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)0.1 mol·L-1

C. 水的離子積常數Kwbca

D. c點溶液中,c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

(1)氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol;

下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是___(填字母序號)

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-574.5kJ/mol;NO和N2的物質的量變化如下表所示。

物質的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.20

0.70

0.70

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.40

0.65

0.65

0.75

0.80

0.80

①0~5min內,以NO表示的該反應速率υ(NO)=__________,該條件下的平衡常數K=___________(保留2位小數)。

②第15min后,溫度調整到T2,數據變化如上表所示,則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-6mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為__mol·L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于____mol·L-1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,U形管內盛有150mL的溶液,按要求回答下列問題:

(1)打開K2,閉合K1,若所盛溶液為稀硫酸,則B極為___________極(填電極名稱),該裝置的能量轉化形式為:__________,B極的電極反應式為:______________________。

(2)打開K1,閉合K2,若所盛溶液為NaCl溶液,一段時間后U形管內溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”),總反應的化學方程式是:______________________。若要使U形管內溶液恢復到起始狀態(tài),應向U形管內的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在鐵塊上鍍上銅,打開K1,閉合K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應換成是___ (填“鐵塊”或“純銅”),反應一段時間后電解質溶液中Cu2+的濃度將會_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大

B. pH=14的溶液是堿性最強的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小

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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率,其中反應速率最快的是( )

A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)

C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

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