【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22lkJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,
則:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol;
下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號(hào))
a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-574.5kJ/mol;NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.20 | 0.70 | 0.70 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.40 | 0.65 | 0.65 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5min內(nèi),以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________,該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。
②第15min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-6mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為__mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于____mol·L-1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。
【答案】-747 bc 0.08molL-1min-1 0.86 > 2.0×10-4 5.0×10-5
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱;根據(jù)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)分析改變的條件;
(2) ①由表可知10min后濃度不再改變,處于平衡狀態(tài),用三段式分析濃度改變,根據(jù)=計(jì)算速率;根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)。
②第15min后,溫度調(diào)整到T2,由表中數(shù)據(jù)可知NO減少,N2增加,平衡正向移動(dòng),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),改變條件為降溫。
(3)依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10-10,計(jì)算c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-),依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12計(jì)算c(CrO42-)= Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)。
(1)已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22lkJ/mol,
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol,
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律:②×2-①-③得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-747 kJ/mol;
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),
a.增大容器的體積,壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小,故不選a;
b.降低溫度平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故選b;
c.增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故選c;
d.增大NO的濃度,NO的轉(zhuǎn)化率減小,故不選d。
因此,本題正確答案是:-747;bc;
(2) ①由表可知10min后濃度不再改變,處于平衡狀態(tài),用三段式分析濃度改變
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
起始(mol) 2.0 0 0
變化(mol) 1.3 0.65 0.65
平衡(mol) 0.70 0.65 0.65
則NO、N2和CO2在10min時(shí)平衡濃度分別為:0.35mol/L、0.325mol/L和0.325mol/L,
0~5min內(nèi),以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)==0.08molL-1min-1,
平衡常數(shù)K===0.86。
②第15min后,溫度調(diào)整到T2,由表中數(shù)據(jù)可知NO減少,N2增加,平衡正向移動(dòng),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),改變條件為降溫,則T1>T2。
因此,本題正確答案是:0.08molL-1min-1;0.86;>;
(3)當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全時(shí),即c(Cl-)=1.0×10-6mol·L-1,依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10-10,計(jì)算得到c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=mol·L-1=2.0×10-4mol/L,
此時(shí)溶液中c(CrO42-)= Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=mol·L-1= 5.0×10-5 mol·L-1。
因此,本題正確答案是:2.0×10-4;5.0×10-5。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性氣體產(chǎn)生 |
⑤靜置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液__________,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___。
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的___(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中___。
(3)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___(填化學(xué)式),寫出操作②和操作③的相關(guān)化學(xué)方程式___、___。
(4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖,使用的電極材料均為惰性電極。下列正確的是( )
A. a為電源的正極B. 每生成0.1mol乙烯,同時(shí)生成6.72LO2
C. 電解過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)c(H+)逐漸減小D. 陰極反應(yīng)為:2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100 mL含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后,打開(kāi)活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b。
已知B中發(fā)生反應(yīng):CN-+ClO-===CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-==N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O;
(1)裝置D的作用是____。
(2)反應(yīng)過(guò)程中,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。
(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開(kāi)活塞a,緩慢通入一段時(shí)間的空氣,目的是____。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中c(CN-)=___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B. b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1
C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D. d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___。
(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。
(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。
(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>______。
(5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為____。
1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。
步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。
步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是___;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。
(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。
(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是___。
(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作:向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液,振蕩,___,靜置,分液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) 裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn) 目的 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng) | 制取并收集干燥純凈的NH3 | 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(2)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是___________。
(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1
b.混合氣體中X的濃度保持不變
c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_______。
a.適當(dāng)降低溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.充入一定量Z
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