對(duì)于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)
B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)
C
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以C正確。由于反應(yīng)前后體積是不變的，所以壓強(qiáng)始終是不變的，A不正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，質(zhì)量始終也是不變的，所以B不正確。選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相同的，所以不正確。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．生成 SO3為2 molB．SO2和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量D．SO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分） 2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)________態(tài)，C為_(kāi)_________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫(xiě)下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時(shí)C的濃度為 ________________
(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 _____________
(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 ___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C．將相同體積、相同pH鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，后者的pH變化值小于前者
D．打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時(shí)刻N(yùn)H3的含量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應(yīng)：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(     )
A. A、C、D的物質(zhì)的量濃度相等             B. 混合氣體的密度不再改變 
C. 氣體的總物質(zhì)的量不再改變               D. v(B) = 2v(C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=   
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是   。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達(dá)）。
（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱(chēng)得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0
為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為                    。
（2）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。
A．I2與WI2的濃度相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間—速率圖，則t2時(shí)刻改變的外界條件可能是                          ，若t4時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4到t6時(shí)間段內(nèi)大致曲線(xiàn)圖，并在相應(yīng)曲線(xiàn)上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

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